例1、（全国卷）甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气.甲取了一定量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需要氧气时，停止加热.试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物质量为4.04 g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收得氧气672 mL(标准状况)，求甲实验时氯酸钾分解的百分率。
解析：
乙收得的O2为
＝0.030 mol
乙实验中分解的KClO3为
×0.030 mol＝0.020 mol
乙实验中分解KClO3的质量∶0.020 mol×122.5g/mol＝2.45g
甲实验中分解KClO3的“物质的量”等于生成KCl的“物质的量”，即
＝0.020 mol
甲实验时KClO3分解的百分率为：
×100%＝50%
例2、（全国卷）氢气和氧气的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生反应。待气体恢复原来温度和压强时，测得其体积为b L。原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升？
解析：
设原混合气体中氢气和氧气的体积分别为
和
，
2H2＋O2＝2H2O
(1)若原气体中
≥2，说明反应后减少的体积就是，
所以＝a L－b L
＝b L
(2)若原气体中＜2(或若O2过量)，因为反应掉O2的体积为a L－b L
所以＝2(a L－b L)
＝a L－2(a L－bL)＝2b L－a L
