| 物质的量在化学方程式计算中的应用 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
化学方程式中各物质的化学计量数之比=参加反应的各物质的物质的量之比。
因此通过物质的量为中介，可以求算m、V、N等，物质的量n为整个高中计算的核心。
例1、实验室制O2，现制得标准状况下33.6L O2，则参加反应的KClO3的物质的量为__________。
△强调：用物质的量解题时上下单位一致，左右单位相当（不一定相同）。
例2、完全中和4.0g NaOH，需H2SO4的物质的量为__________。
解：
2NaOH ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O
2mol 1mol
0.1mol x mol
。
例3、18.8g CO和CO2的混合气体在标况下体积为11.2L，求CO和CO2的物质的量。
解：
设n（CO）=x mol，n（CO2）=y mol。
例4、32.5g Zn和含0.25mol H2SO4的稀H2SO4，充分反应，在标准状况下生成H2的体积为多少？
解：
Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋ H2↑
1mol 1mol 1mol
0.5mol 0.25mol x mol
mol
V(H2)=0.25mol×22.4mol/L=5.6L。
例5、在120℃和1atm，H2和O2的混合气体20mL，在点燃的条件下充分反应，恢复到原来的温度和压强，体积变为15 mL，求原混和气体中H2和CO2的体积各为多少？
解法①：
2H2＋O2
2H2O（g），
假设H2与O2恰好完全反应，则反应后气体体积为
。
讨论：a．假如H2过量，以O2为标准计算；
b．假如O2过量，以H2为标准计算。
设V（H2）=x mL，V（O2）=y mL，
，建立两个关系式联立求解。
解法②：
2H2 ＋ O2 = 2H2O（g） △V
2体积 1体积 2体积 1体积
（10mL） （5mL） 5mL
∴有5mL H2或O2过量，
a．H2过量，
b．O2过量，
若将例题5中：混合气体的体积20mL改为“a L”；体积变为15mL改为“b L”。
则 2H2 ＋ O2
2体积 1体积 1体积
2（a－b）L （a－b）L （a－b）L
讨论：a．若3（a－b）=a，则H2与O2恰好完全反应，
。
。
b．若H2过量，则V（O2）=（a－b）L
V（H2）=a－（a－b）=b L
c．若O2过量，则V（H2）=2（a－b）L
V（O2）=a－2（a－b）=（2b－a）L
例6、100g铁片插入500mL 2mol·L－1的CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出Fe片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g，求析出Cu多少克？
解：
Fe ＋ CuSO4 = Cu ＋ FeSO4 △m
56g 64g 8g
xg 104－100=4g
∴m（Cu）=32g。
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