由于能级交错的原因，End＞E(n＋1)s。当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填人(n＋1)s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个。
同理可以解释为什么次外层电子数不超过18个。若最外层是第n层，次外层就是第(n－1)层。由于E(n－1)f＞E(n－1)s＞Enp，在第(n＋1)层出现前，次外层只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，因此次外层电子数不超过18个。例如，原子最外层是第五层，次外层就是第四层，由于E4f＞E6s＞E5p，当第六层出现之前，次外层(第四层)只有在4s、4p和4d轨道上有电子，这三个亚层共有9个轨道，最多可容纳18个电子，也就是次外层不超过18个电子。
从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？
Cu：3d104s1 Ag：4d105s1 Au：5d106s1
根据构造原理Cu、Ag、Au的外围电子排布为：Cu：3d94s2 Ag：4d95s2 Au：5d96s2。所以它们电子层排布不符合构造原理。
合理解释
以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的两倍！而量子力学的理论指出，在等价轨道上(同一能级)的电子排布全充满和全空状态具有较低的能量和较大的稳定性。
