1．关于配位键的形成，下列说法正确的是（ ）
A．提供电子对的原子一般要有孤对电子
B．接受电子对的原子一般要有空轨道
C．任意两个原子间都可以形成配位键
D．配位键一般是单键，和普通单键性质不同
2．下列物质中不存在配位键的是（ ）
A．NH4＋ B．[Cu(NH3)4]2＋
C．NH3 D．H3O＋
3．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色，有时却是蓝色，这是因为CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－
[CuCl4]2－＋4H2O
蓝色 黄色
要使一份黄色的CuCl2溶液变成黄绿色或蓝色，可以往溶液中加入（ ）
A．NaCl溶液 B．水
C．AgNO3溶液 D．Na2S溶液
4．已知Co3＋的配位数为6，将化学组成为CoCl3·4NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有（ ）
A．1个NH3 B．2个Cl－和2个NH3
C．2个Cl－和3个NH3 D．2个Cl－和4个NH3
5．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2O；②NH3；③F－；④CN－；⑤CO
A．①② B．①②③
C．①②④ D．①②③④⑤
6．气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示：
。若将图中是配位键的斜线上加上箭头，下列4个选项中正确的是（ ）
7．配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（ ）
A．以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B．Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素
C．[Ag(NH3)2]＋是化学镀银的有效成分
D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2＋
8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4]2＋不会与乙醇发生反应
D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
9．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是（ ）
A．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp2杂化
B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
10．已知[Co(NH3)6]3＋呈正八面体结构，各NH3分子间距相等，Co3＋位于正八面体的中心。若其中二个NH3分子被Cl－取代，所形成的[Co(NH3)4Cl3]＋的同分异构体的种数有（ ）
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
11．向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式：FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。
（1）该反应的类型是__________，生成物中KCl既不是难溶、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了__________的Fe(SCN)3。
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是__________，含该离子的配合物的化学式是______________。
②若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为______________________________。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于__________（填字母代号）。
A．与Fe3＋配合的SCN－数目增多
B．血红色离子的数目增多
C．血红色离子的浓度增加
12．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。
（1）若在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生________________；
（2）如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，________________现象。
（3）若在第二种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时，________________。
13．把(NH4)2CO3浓溶液逐滴滴入AgNO3稀溶液中，开始时出现浑浊，其后逐渐成为无色透明溶液。试回答：
（1）试述出现上述现象的主要原因。
______________________________________________________________________
（2）若向得到的透明溶液中加入过量的稀盐酸，试述发生的现象，并写出有关的离子反应方程式。
______________________________________________________________________
15．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为______________。
（2）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是__________（填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．胆矾中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。
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