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一、选择题
1．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是（ ）
A．HF B．H2O
C．NH3 D．CH4
2．下列说法不正确的是（ ）
A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称
B．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间
C．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中分子间
D．氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响
3．下列气体最难液化的是（ ）
A．H2 B．O2
C．N2 D．Cl2
4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（ ）
A．离子键 B．共价键
C．氢键 D．分子间力
5．下列氢键中最强的是（ ）
A．S—H…O B．N—H…N
C．F—H…F D．C—H…N
6．在HCl、HBr、HI、HF中，沸点最低的是（ ）
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
7．关于氢键，下列说法正确的是（ ）
A．每一个水分子内含有两个氢键
B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
8．下列说法不正确的是（ ）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰融化时只破坏分子间作用力
9．SiH4的沸点比CH4高，其主要原因为（ ）
A．SiH4分子间的范德华力比CH4强
B．SiH4是极性分子，CH4是非极性分子
C．SiH4分子内的共价键比CH4强
D．SiH4分子间会产生氢键，CH4则不会
10．不存在氢键的是（ ）
A．纯H2O中的H2O分子之间
B．液态HF中的HF分子之间
C．NH3·H2O分子中的NH3与H2O之间
D．可燃冰CH4·nH2O中的CH4与H2O之间
二、填空题
11．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请同答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为__________、__________。
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是__________和__________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），理由是______________________________。
（3）Q的元素符号是__________，它属于第__________周期元素，它的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________________。
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11．解析：根据电子的核外排布规律，能量最低原理，X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。XZ2与YZ2分子为SO2、CO2，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。H易与O、F、N形成氢键。
答案：（1）S；C
（2）V形；直线形；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；＋6
（4）F—H…F，F—H…O，O—H…F，O—H…O |
12．现有A、B两有机物，结构简式分别为A： ，B： ，A可通过分子内氢键形成一个六元环，而B只能通过分子间氢键缔合。
（1）若用“ ”表示硝基、用“…”表示氢键，请画出A分子形成分子内氢键时的结构__________。
（2）A、B分别溶于水，__________（填A或B）的溶解度稍大些。
（3）工业上用水蒸气蒸馏法分离A、B的混合物，则首先被蒸出的成分是__________（填A或B）。
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12．（1） ；
（2）B ；
（3）A |
13．水分子间存在氢键的作用使水分子彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰，其结构如图所示。
（1）1mol冰中有__________mol“氢键”。
（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为______________。
（3）H2O的熔、沸点比H2S的熔、沸点__________（填“高”或“低”），为什么？____________________________________________________________。
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13．（1）2
（2）2H2O H3O＋＋OH－
（3）高； H2O分子间存在比范德华力更强的氢键，使其熔、沸点比H2S的高
解析：因为冰中每个水分子与周围4个水分子形成氢键，而每个氢键为两个水分子所共有，故每个水分子形成的氢键数为4×1/2=2，故1mol冰中有2mol氢键。 |
14．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，请回答下列问题：
（1）其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________。
（2）同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是______________________________。
（3）A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是__________________________，如果把这些氢化物分子间存在的主要影响沸点的相互作用表示为A—H…A，则A元素一般具有的特点是__________________。
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14．（1）A； D
（2）气态氢化物由分子组成，相对分子质量越大范德华力越大，沸点越高
（3）H2O、HF、NH3分子存在氢键；电负性大 |
15．现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点（0℃，p=1.01×105Pa）如下表所示：
试根据上表回答下列问题
（1）a为__________色液体；b的分子式为__________。
（2）写出②系列中物质主要化学性质的递变规律（任写一种）__________；能够说明该递变规律的化学事实是__________（任举一例，用离子方程式表示）。
（3）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是____________________。
（4）上表中，__________和__________两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是______________________________。
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15．（1）红棕；H2Se
（2）从左到右氧化性逐渐减弱； Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2
（3）随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高
（4）HF；H2O；它们分子间易形成氢键 |
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