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一、选择题
1．下列物质有固定熔、沸点的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．石蜡
C．玻璃 D．白磷
2．关于晶体的说法正确的是（ ）
A．晶体就是固体
B．有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物
C．晶体从外观上看是有规则几何形状的固体
D．不同的晶体可能有不同的几何形状
3．下列现象表现为晶体的自范性的是（ ）
A．NaCl溶于水 B．KMnO4受热分解
C．不规则的晶体能生长成规则的 D．碘升华
4．下列过程不可以得到晶体的有（ ）
A．对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体
B．气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态
C．熔融的KNO3冷却后所得的固体
D．将液态的玻璃冷却后所得到的固体
5．市场上有许多不法分子利用老百姓对宝石的知识知道得不多，常用玻璃制品代替宝石出售给群众，骗取钱财。如果你是执法人员，你如何简单鉴别（ ）
A．高温灼烧 B．分别在玻璃上刻划，看痕迹
C．在光线下观察其形状和折光性 D．测密度
6．关于晶体的结构说法正确的是（ ）
A．晶体内部的质点排列规则有序
B．凡是有棱角的物质就是晶体
C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的
D．粉末状的物质不是晶体
7．有关晶胞的叙述正确的是（ ）
A．晶胞是晶体结构中的基本结构单元
B．根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体
C．晶胞都是平行六面体
D．晶胞都是正八面体
8．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（ ）
A．3∶1∶1 B．2∶3∶1
C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
9．最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（ ）
A．TiC B．Ti13C14
C．Ti4C7 D．Ti14C13
10．如图是钠的晶胞示意图，其中含几个钠原子（ ）
A．9 B．8
C．3 D．2
二、填空题
11．在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。
（1）在表面皿上加少量冷水的作用是____________________。
（2）观察到的实验现象是____________________，____________________。
（3）在表面皿上的是__________（填“晶体”或“非晶体”）。
（4）这种方法是__________，制取晶体的方法还有______________、______________。
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11．（1）冷却碘蒸气
（2）烧杯中充满紫色的蒸气 在表面皿上有紫黑色的碘
（3）晶体
（4）凝华；熔融态物质凝固；结晶 |
12．某同学为了研究晶体的性质做如下的实验：
①在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液；
②再加入一定量的硫酸铜；
③取一小块的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角；
④用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃棒上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中；
⑤过一夜后，取出发现小晶体长大、规则。
请回答下列问题：
（1）为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？
____________________________________________________________
（2）小晶体长大、规则说明什么？
____________________________________________________________
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12．（1）加过量的硫酸铜是使晶体长大，若不过量，晶体的大小不变，但是变规则
（2）说明晶体有规则几何外形以及晶体的自范性 |
13．如图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元（晶胞）的结构。请回答：
（1）该化合物的化学式为__________。
（2）在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有__________个。
（3）设该化合物的相对分子质量为M，密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为__________。
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13．（1）CaTiO3；（2）6；（3）
解析：解本题的关键是：
①要将最小重复单元在空间无限延伸从而构成整个晶体。
②要有数形结合的意识与思维方式，有正确的空间想象，明确各个结构粒子如何对一个晶胞“作贡献”，明确在空间该晶胞的一个钛原子与其他晶胞中的钛原予位置关系。
③注意灵活应用密度、质量及体积之间的相互关系，注意在一个晶胞的基础上建立数学模型。
④运算过程要注意单位的使用，数据的处理要准确无误。 |
14．1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体（如图），该结构的建立基于以下的考虑：
①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键
②C60分子只含有五边形和六边形
③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：
顶点数＋面数－棱边数=2
据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。
请回答下列问题：
（1）试估计C60跟F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60__________（填“可能”或“不可能”），并简述其理由________________________________________。
（2）通过计算，确定C60分子所含单键数。
______________________________________________________________________
（3）C70分子也已经制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。
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14．（1）可能；因C60分子中含有30个双键，与极活泼的F2发生加成反应可能生成C60F60
（2）由欧拉定理计算键数为60＋(12＋20)－2=90，则分子中的单键数=90－30=60
（3）设C70分子中的五边形的数目为x个，六边形的数目为y个。
由题意可得方程组：
解得五边形的数目x=12，六边形的数目y=25。 |
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