例1、（海南）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
|
表述Ⅰ |
表述Ⅱ |
A |
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 |
NaCl晶体中C1－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B |
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 |
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C |
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 |
同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
D |
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 |
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
解析：
A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I2是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P4O10发生了反应，所以不能证明P4O10是共价化合物。
答案：B
例2、（全国卷I）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水溶液是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是____________；
（2）Q的具有相同化合价并且可以相互转变的氧化物是___________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是___________；
（4）这5种元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）___________，其原因是___________；②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是___________；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是___________。
解析：
W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化物的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则Y只能是S，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然X为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18，结构分别为正四面体、三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
答案：
（1）原子晶体
（2）NO2和N2O4
（3）As2S5
（4）①NH3>AsH3>PH3，因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体、三角锥和V形。
（5）SiCl4＋4NH3
Si(NH2)4＋4HCl，3Si(NH2)4
8NH3＋Si3N4
例3、（宁夏）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为___________，该元素的符号是___________；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________，该元素的名称是___________；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为__________；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由__________。
解析：
（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，可通过写电子排布式得到X为33号元素As;(2) Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，同样根据电子排布式得到Y为O;再根据X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42可得到Z为H.
答案：
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3；As
（2）
（3）三角锥
（4）As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
（5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3＞AsH3＞PH3； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。
