|
一、选择题
1．下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A．非金属单质 B．非金属氧化物
C．含氧酸 D．金属氧化物
2．分子晶体具有的本质特征是（ ）
A．组成晶体的基本构成粒子是分子
B．熔融时不导电
C．晶体内粒子间以分子间作用力相结合，这种作用很弱
D．熔点一般比较低
3．干冰熔点很低是由于（ ）
A．CO2是非极性分子 B．C=O键的键能很小
C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱
4．下列属于分子晶体的一组物质是（ ）
A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O2、He
C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O
5．下列性质最符合分子晶体的性质的是（ ）
A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C．熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D．熔化时能导电，水溶液也能导电
6．下列说法正确的是（ ）
A．分子晶体中可能含有共价键
B．分子晶体中的分子内不可能含有共价键
C．分子晶体中一定有非极性共价键
D．分子晶体中分子一定紧密堆积
7．下列物质的液体中，不存在分子的是（ ）
A．二氧化硅 B．二氧化硫
C．二氧化碳 D．二硫化碳
8．为缓解北京地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态CO2）、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体
B．干冰和液氮的分子中都有非极性共价键
C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化
D．碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用
9．CO2晶体中具有相同的距离的CO2分子数最多为（ ）
A．12 B．8
C．6 D．4
10．乙醇易溶于水中，这可以用以下的理由解释（ ）
A．相似相溶
B．乙醇分子与水易形成氢键
C．乙醇分子与水之间形成了化学键
D．两者的晶体类型相同
二、填空题
11．选择以下物质填写下列空白：
A．干冰 B．氯化铵 C．烧碱 D．固体碘
（1）晶体中存在分子的是__________（填写序号，下同）。
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是__________。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是__________。
（4）常温下能升华的是__________。
显示答案
|
11．（1）AD；（2）BC；（3）AD；（4）A |
12．已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。
（1）氯化铝是__________晶体（填“离子”或“分子”）。
（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为__________。
（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是______________________________。
显示答案
|
12．（1）分子；
（2）
（3）在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体 |
13．原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是__________；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是______________________________。
（2）C的立体结构呈____________________形，该分子属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为____________________（不需要写反应条件）。
Ⅱ．CO与N2互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是______________________________。
|
|
A—B |
A=B |
A≡B |
CO |
键能（kJ/mol） |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
键能差值（kJ/mol） |
441.2 273 |
N2 |
键能（kJ/mol） |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
键能差值（kJ/mol） |
263.6 523.3 |
（5）它们的分子中都包含__________个σ键，个π键。
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。Ni原子的价电子排布式为__________。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于__________（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________。
显示答案
|
13．（1）Ar； E是CH3OH，CH3OH形成分子间氢键
（2）V（或角或其他合理答案）；极性
（3）N2O4＋2N2H4=3N2＋4H2O
（4）CO中第一个π键的键能比N2的小很多，CO的第一个键容易断
（5）1；2
（6）3d84s2；分子晶体；CO |
14．（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是__________。
A．激光 B．焰色反应
C．燃烧放热 D．原子光谱
E．霓虹灯 F．石墨导电
（2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子。
①某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1∶1，该分子中含有__________个σ键，__________个π键。
②由A、B、C三种元素组成的无机阴离子，可形成二聚离子或多聚链状离子，从该阴离子的结构特点分析能够相互缔合的原因：________________________________________。
（3）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
①基态28Ni原子的核外电子排布式为____________________。
②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）______________________________。
显示答案
|
14．（1）CF
（2）①3；2；
②HCO3－中含有O—H键，相互之间可通过O—H…O氢键缔合
（3）①1s22s22p63s23p63d84s2；② |
|
