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一、选择题
1．构成原子晶体的粒子及作用力是（ ）
A．原子、共价键 B．分子、共价键
C．原子、分子间作用力 D．分子、分子间作用力
2．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O
C．C与HCl D．CCl4与SiC
3．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（ ）
A．冰 B．晶体硅
C．溴单质 D．二氧化硅
4．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是（ ）
A．金刚砂 B．金刚石
C．单晶硅 D．二氧化碳
5．碳化硅（SiC）是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体：①金刚石；②晶体硅；③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）
A．①③② B．②③①
C．③①② D．②①③
6．1999年姜国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ）
A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C．原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D．每摩尔原子晶体干冰中含4mol C—O键
7．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（ ）
A．石英玻璃属于原子晶体
B．石英玻璃耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀
C．石英玻璃的结构类似于液体
D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀
8．下列说法正确的是（ ）
A．124g P4含有的P—P键的个数为6NA
B．12g石墨中含有的C—C键的个数为2NA
C．12g金刚石中含有的C—C键的个数为1.5NA
D．60g SiO2中含Si—O键的个数为2NA
9．下列叙述中正确的是（ ）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
D．原子晶体中，构成晶体的粒子一定是相同的原子
10．下列说法中错误的是（ ）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
11．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C—C键之间的夹角是（ ）
A．6个，120° B．6个，109.5°
C．5个，109.5° D．5个，120°
二、填空题
12．单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：
（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是____________________________。
（2）已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为__________，共含有__________个B—B键。
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12．（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间
（2）12 ； 60°； 30
解析：三个硼构成平面三角形，故键角为60°，用分摊法计算，晶体硼单元有20个面，每个面上有3个硼原子，每个硼原子又被5个面分，故晶体硼单元中的硼原子数：20×3/5=12，故有12个顶点，同理边数计算方法为：晶体硼单元有20个面，每个面上有3个边，每个边被两个面分，故晶体硼单元中B—B键有20×3/2=30条。 |
13．请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有__________种。
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为____________________。在GaN晶体中，每个Ga原子与__________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为__________。在四大晶体类型中，GaN属于__________晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是____________________（填化学式）。
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13．（1）5
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）；4；正四面体；原子
（3）HClO、NH3·H2O
解析：（1）前四周期中，基态原子中未成对电子数与其周期数相同的元素包括：第一周期的氢、第二周期的碳和氧、第三周期的磷、第四周期的铁，共5种。
（2）Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。因为GaN晶体结构与单晶硅相似，可知GaN晶体是原子晶体，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体形。
（3）水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为－3价，Cl的化合价为＋1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价也是－3价，Cl的化合价是＋1价，分析可知其水解产物是HClO和NH3·H2O。 |
14．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为____________________。
（2）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式____________________。
（3）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为__________。
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14．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）①直线形，共价键（或σ键与π键）；②通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构，共价键（或σ键）
（3）配位键 |
15．请根据二氧化硅的晶胞结构示意图回答下列问题：
（1）二氧化硅属于__________晶体。硬度__________，熔沸点__________。
（2）二氧化硅中硅原子的杂化方式为__________，每个硅原子与__________个氧原子相连，1mol二氧化硅中含有的Si—O键有__________mol。
（3）在二氧化硅的晶胞中总共有__________个硅原子，__________个氧原子。
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15．（1）原子；大；高
（2）sp3；4；4
（3）8；16 |
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