1．金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）
①金属原子 ②金属离子 ③自由电子 ④阴离子
A．只有① B．只有③
C．②③ D．②④
2．金属键是正、负电荷之间的（ ）
A．相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用
C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用
3．金属具有的通性是（ ）
①具有良好的导电性 ②具有良好的传热性 ③具有延展性
④都具有较高的熔点 ⑤通常状况下都是固体 ⑥都具有很大的硬度
A．①②③ B．②④⑥
C．④⑤⑥ D．①③⑤
4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（ ）
A．金属镁的硬度大于金属铝
B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的
C．金属镁的熔点大于金属钠
D．金属镁的硬度小于金属钙
5．下图是金属晶体内部的电气理论示意图，仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是（ ）
A．金属能导电是因为含有金属阳离子
B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动
D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
6．金属晶体的熔沸点之间的差距是由于（ ）
A．金属键的强弱不同
B．金属的化合价的不同
C．金属的晶体中电子数的多少不同
D．金属的阳离子的半径大小不同
7．金属晶体能传热的原因（ ）
A．因为金属晶体的紧密堆积
B．因为金属键是电子与电子之间的作用
C．金属晶体中含自由移动的电子
D．金属晶体中的自由移动的阳离子
8．下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）
A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、Cs
C．Al、Mg、Na、K D．C、K、Mg、Al
9．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下都是固体
10．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A．分子晶体中，一定存在极性共价键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
11．下列有关金属晶体叙述正确的是（ ）
A．常温下金属单质都以金属晶体形式存在
B．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点低于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
12、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如下图所示。则这种合金的化学式为（ ）
A．LaNi3 B．LaNi4
C．LaNi5 D．LaNi6
14．理论预测以下物质的物理性质，用“＞”、“＝”或“＜”填空：
（1）CS2的沸点__________CO2的沸点。
（2）Cs的熔点__________K的熔点。
（3）金属K的硬度__________金属Ca的硬度。
（4）金刚石的硬度__________晶体硅的硬度。
（5）铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝，②硅，③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是__________。
15．晶体是质点（分子、离子或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性地重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。
（1）确定该合金的化学式__________。
（2）若晶胞的边长为a nm，则此合金的密度为__________g/cm3。
（3）取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。（气体体积均在标准状况下测定）
①计算硝酸的物质的量浓度__________。
②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度__________（假设溶液体积仍为100mL）。
