1．金属晶体中的金属原子的堆积基本模式有（ ）
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
2．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是（ ）
A．4 B．3
C．2 D．1
3．仔细观察下图这种堆积方式是（ ）
A．钾型 B．简单立方
C．镁型 D．铜型
4．晶体结构属于面心结构的是（ ）
A．Mg B．C
C．I2 D．Cu
5．下列排列方式是镁型堆积方式的是（ ）
A．ABCABCABC B．ABABAB
C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA
6．下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是（ ）
A．Ag B．Fe
C．Zn D．Po
7．金属晶体的基本堆积方式中空间利用率最高的是（ ）
A．简单立方 B．钾型
C．镁型 D．铜型
8．下列有关晶体的叙述正确的是（ ）
A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子
B．原子晶体一定是单质
C．分子晶体一定是化合物
D．金属晶体的硬度＞原子晶体的硬度＞分子晶体的硬度
9．下列说法正确的是（ ）
A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体
B．金属一般硬度差别较大，如钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体
C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体
D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体
10．科学家发现的钇钡铜氧化合物在90 K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（ ）
A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4
11．关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是（ ）
A．晶胞是六棱柱 B．晶胞是六面体
C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含17个原子
13．氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（
）和镍（
）的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。
（1）一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为____________________。
（2）下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是__________（填序号）。
A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体
B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量
C．该材料储氢时采用常温高压比采用常温常压更好
D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱
E．已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成＋1价的气态阳离子
（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：
Ⅰ、镍常见化合价为＋2、＋3，在水溶液中通常只以＋2价离子的形式存在。＋3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。
Ⅱ、在Ni2＋的溶液中加入强碱时，会生成Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。
Ⅲ、镍易形成配合物如：Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2＋等。
写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式：____________________。
（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是__________。（填字母编号，任填一组）（图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）
LaNi