与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(或原子)。配位离子(或离子)的数目称为配位数，如氯化钠晶体中，钠和氯的配位数都是6。离子晶体是通过离子键结合而成的，离子键的一个特点是没有方向性。离子是一个带电的质点(近似地认为是球体)，根据静电学理论，它在各个方向上的静电效应是等同的。离子键的另一特点是没有饱和性，只要离子附近空间条件允许，每一个离子就有可能吸引尽量多的带相反电荷的离子。虽然离子键没有饱和性，但是离子的配位数并不是任意的。事实上，离子晶体中每种离子都有一定的配位数。
因为离子键没有方向性，所以离子的电荷不影响配位数。阴、阳离子的半径比值(r＋/r－)影响配位数的多少，半径大小比值越大，配位数就越大。
配位数 |
4 |
6 |
8 |
半径比 |
0.2～0.4 |
0.4～0.7 |
0.7～1.0 |
物质举例 |
ZnS |
NaCl |
CaCl |
此外，化合物的组成比，也是影响配位数的一个重要因素。
1、依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断
离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；原子晶体的微粒是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的微粒是分子，质点间的作用为分子间作用力即范德华力；金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。
2、依据物质的分类判断
金属氧化物(如K2O、Na2O2等)，强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体：大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。
3、依据晶体的熔点判断
离子晶体的熔点较高，常在数百至1000℃；原子晶体熔点高，常在1000℃至几千度；分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
4、依据导电性能判断
离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体，石墨能导电。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。
5、依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大或较略硬而脆。原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
