1．下列表达方式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子：
2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Na＋：1s22s22p6 B．F：1s22s22p5
C．Cl－：1s22s22p63s23p5 D．Ar：1s22s22p63s23p6
3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（ ）
A．3s10 B．3d10
C．3s23p63d2 D．3s23p53d3
4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nL)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
A．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) B．E(3d)> E(4s)> E(3p)> E(3s)
C．E(5s)> E(4f)> E(4p)> E(3d) D．E (5s)> E(4s)> E(4f)> E(3d)
5．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1 B．+2
C．+3 D．-1
6．A原子的结构示意图为
。则X、Y及该原子3p能级上的电子数可能分别为（ ）
A．18、6、4 B．20、8、6
C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6
7．Pb2+的价电子结构是（ ）
A．5s2 B．6s26p2
C．5s25p2 D．5s25p65d106s2
8．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为（ ）
A．第二周期，ⅠA族 B．第二周期，ⅡA族
C．第一周期，ⅠA族 D．第一周期，ⅡA族
9．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应
10．当氮原子的核外电子排布由1s22s22p3转变为1s22s12p4时，下列说法正确的是（ ）
A．氮原子由基态变为激发态
B．氮原子由激发态变为基态
C．氮原子要从外界环境中吸收能量
D．氮原子要向外界环境释放能量
11．如果用E代表能量，请根据要求回答下列问题：
(1)分别将下列能级按能量由低到高的顺序排列：
①E(3s)、E(2s)、E(4s)、E(1s)：______________________。
②E(3s)、E(3d)、E(3p)、E(4s)：______________________。
(2)原子中的电子分布在不同的能级中，有人说：“当能级不同时，p能级的能量大于s能级，d能级的能量大于p能级，f能级的能量大于d能级。”这种说法对吗?请说明理由：
_________________________________________________________________________。
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11．(1)①E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)
②E(3s)<E(3p)<E(4s)<E(3d)
(2)不对。核外电子的能量由能层和能级两个方面决定。同一能层的电子，当能级不同时，有E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)；当能层不同时，不一定正确，如E(4s)>E(3p) |
12．写出下列原子的电子排布式。
(1)16S (2)29Cu (3)24Cr (4)34Se (5)30Zn (6)26Fe
(1) ________________________________ (2) __________________________________
(3) ________________________________ (4) __________________________________
(5) _________________________________ (6) __________________________________
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13．A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），则A的元素符号为__________，位于周期表第__________周期，__________族，电子排布式为__________；B的元素符号为__________，位于周期表第__________周期，__________族。
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13．K；4；ⅠA； 1s22s22p63s23p64s1； Cu；4；ⅠB |
14．按所示格式填写下表：
原子序数 |
电子排布式 |
价层电子排布 |
周期 |
族 |
49 |
________________________ |
________ |
________ |
________ |
________ |
1s22s22p6 |
________ |
________ |
________ |
________ |
________________________ |
3d54s1 |
________ |
________ |
________ |
________________________ |
________ |
6 |
ⅡB |
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14．1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1；5s25p1； 5 ；ⅢA ；
10； 2s22p6；2；0；
24； 1s22s22p63s23p63d54s1；4；ⅥB；
80； 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2；5d106s2 |
15．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
（1）写出元素名称：
A________，B________，C________，D________，E。
（2）各粒子电子排布式：________________________。
（3）写出C1、C2、C3粒子的符号：______________________________。
（4）写出E原子的结构示意图：__________，E的氢化物的分子式__________。
（5）写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式：________________________，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为____________________。
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