例1、（海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）
A．Li，F B．Na，F
C．Na，C1 D．Mg，O
解析：
比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。
答案：B
例2、（上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A．熔点：
B．水溶性：
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：
解析：
一般原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错。非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。
答案：D
例3、（广东理基）下列说法正确的是（ ）
A．MgSO4晶体中只存在离子键
B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
解析：
A项中硫酸根离子中含有共价键；B项中正常的水也一样含有钙离子和镁离子，只是硬水中的钙离子和镁离子含量较高； C项中雾属于胶体中的气溶胶，在树林里看到的光束就是丁达尔现象；D项中玻璃是混合物，不是氧化物。
答案：C
