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一、选择题
1．下列关于晶格能与键能的说法不正确的是（ ）
A．键能越大，晶格能也就越大
B．键能与晶格能大小关系一致
C．键能和晶格能均能反映出离子键的强弱
D．离子半径越小，离子所带电荷越少，键能越大
2．下列物质中晶格能大小比较正确的是（ ）
A．BaO＞CaO＞MgO B．NaF＞NaCl＞NaBr
C．NaI＞MgO＞BaO D．PbS＞ZnS＞MgO
3．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。则KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（ ）
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
4．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是（ ）
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小
5．关于离子晶体的导电性下列说法不正确的是（ ）
A．离子晶体导电的前提是先电离出自由移动的阴阳离子
B．离子晶体在熔融状态下一定能够导电
C．所有的离子晶体受热均能导电
D．难溶于水的强电解质如BaSO4、CaCO3等溶于水，由于浓度极小，故导电性极差。通常情况下，我们说它们的水溶液不导电
6．下列按晶格能由大到小排列的是（ ）
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
B．Na2S＞Na2O＞NaCl＞NaI
C．NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3
D．MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3
7．硫酸盐大多数比较稳定，但是在一定条件下受热也会分解，以下硫酸盐热稳定性最好的是（ ）
A．Na2SO4 B．CaSO4
C．BaSO4 D．FeSO4
8．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径
分析上表可以得出（ ）
A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解
B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
9．下列有关晶格能的说法错误的是（ ）
A．离子晶体所带电荷越多，晶格能越大
B．离子半径越小，晶格能越小
C．晶格能越大，离子晶体的能量越低
D．晶格能越大，离子晶体的熔点越高
10．下列关于岩浆晶出的说法不正确的是（ ）
A．晶格能越大的矿物越容易先晶出
B．晶格能越小的矿物越容易先晶出
C．石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出与其晶格能较小、不容易在岩浆中达到饱和浓度有关
D．晶格能高的晶体熔点高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出
二、填空题
11．晶格能越大，形成的离子晶体__________，而且熔点__________，硬度__________。典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷越多，晶格能__________，离子半径越大，晶格能__________。
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12．已知有关物质的熔、沸点如下：
请参考上述数据回答：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁；也不用电解AlCl3的方法生产铝？
______________________________________________________________________。
（2）设计可靠实验证明：MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是____________________。
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12．（1）因MgO的熔点远高于MgCl2，故电解熔融MgO将需要更高的温度，浪费能源。从表中数据可知，AlCl3易升华，熔、沸点低，应属分子晶体，熔融时无离子产生，不导电，不能被电解
（2）将两种晶体加热加压到熔融状态，测定其导电性，实验表明MgCl2能导电，AlCl3不能导电，由此可确定MgCl2为离子晶体，AlCl3为分子晶体 |
13．下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是____________________。
（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是____________________________。SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是______________________________。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为________________，硬度大小为__________。
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13．（1）钠的卤化物是离子晶体，硅的卤化物是分子晶体，而离子键一般比分子间作用力强得多
（2）F－半径比Br－小，NaF离子键键能比NaBr大 SiF4的相对分子质量比SiBr4小，SiF4的分子间作用力比SiBr4小
（3）NaF＞NaBr；NaF＞NaBr |
14．（1）已知NiO晶体与NaCl晶体类型、结构相同。回答下列各小题：
①从NiO晶体中可截取出如图所示的立方体。已知该立方体的8个顶点分别为Ni2＋和O2－占据。其中有1个Ni2＋已经涂黑，请将该立方体中表示其余Ni2＋所在位置的小球用笔涂黑。
②NiO晶体中距离每个Ni2＋距离最近的O2－有__________个，距离最近的Ni2＋有__________个。
（2）下列数据是对应物质的熔点（℃）
NaCl |
Na2O |
AlF3 |
AlCl3 |
801 |
920 |
1291 |
190 |
BCl3 |
Al2O3 |
CO2 |
SiO2 |
-109 |
2073 |
-57 |
1723 |
据此作出的下列判断中，错误的是__________。
A．铝的化合物晶体中有离子晶体
B．只有BCl3、干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（3）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为__________。
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
Si(s)＋O2(g) SiO2(s)，该反应的反应热△H=__________kJ/mol。
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14．（1）①如下图
②6； 12
（2）B
（3）1∶4 ；-990 |
15．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。
（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________。
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：__________。
（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________。
（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________。
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15．（1）增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性
（2）⑧应为阴影
（3）原子核外电子按一定轨道顺序排列，轨道离核越远，能量越高。燃烧时，电子获得能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的另一条轨道。跃迁到新轨道的电子处在一种不稳定的状态，它随即就会跳回原来的低能量轨道，并向外界释放能量（光能）
（4）NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，Mg2＋比Na＋所带电荷多，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF |
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