1．根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数差不可能是（ ）
A．1 B．11
C．25 D．8
2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）
A．6 B．12
C．26 D．30
3．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
A．磷 B．铁
C．钙 D．碘
4．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A．金属元素 B．稀有气体元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．周期表中的主族都是非金属元素
B．周期表中的主族都是金属元素
C．周期表中的非金属元素都位于短周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
6．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（ ）
A．铊 第七周期 B．镭 第七周期
C．铼 第六周期 D．氡 第六周期
7．24Cr原子处于基态时，价电子排布式表示成3d54s1，而不是3d44s2。下列说法中，正确的是（ ）
A．这两种排布方式都符合能量最低原则
B．这两种排布方式都符合泡利不相容原理
C．这两种排布方式都符合洪特规则
D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的
8．如果第八周期排满，第八周期原子序数最大的元素的原子序数是（ ）
A．168 B．176
C．170 D．169
9．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是（ ）
A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族
10．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60
11．已知某原子的电子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
（1）这元素的原子序数是__________。
（2）这元素属第__________周期，第__________族。
（3）这个原子的价电子是__________。
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11．（1）31
（2）4 ；ⅢA
（3）4s24p1 |
12．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素在周期表中位于__________区。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的外围电子排布为__________；C的价电子数为__________，在周期表中位于__________区。
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为__________，其基态原子的电子排布式为__________，在周期表中位于__________区。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为__________，其基态原子的电子排布式为__________，在周期表中位于__________区。
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12．解析：（1）该元素电子排布式为：1s22s22p3，故为N元素。（2）B为氯元素，C为钾元素。（3）因为D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，即3 d5，故基态原子外围电子排布式为：3d64s2，为铁元素。（4）E元素外围电子排布式为：3d104s1，故为铜元素。
答案：（1）p
（2）3s23p5；1；s
（3）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；d
（4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；ds |
13．甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第4周期d区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：
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13．解析：根据题意，甲元素处于周期表p区，为主族元素，其最低化合价为-1价，则它的价电子排布为3s23p5，所以甲为第3周期ⅦA的非金属元素；乙元素处于第4周期d区，其最高化合价为+4价，所以它的价电子排布为3d24s2，是ⅣB的金属元素。
答案：
元素 |
价电子排布 |
周期 |
族 |
金属或非金属 |
甲 |
3s23p5 |
3 |
ⅦA |
非金属 |
乙 |
3d24s2 |
4 |
ⅣB |
金属 |
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14．现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……亚层，各亚层分别有1、3、5……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测。
（1）第8周期共有__________种元素。
（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是__________。
（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于__________周期，__________族元素，原子的外围电子构型是__________。
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14．（1）50
（2）139
（3）七；ⅣA；7s27p2 |
15．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 |
A |
B |
C |
D |
性质或结构信息 |
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远 |
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 |
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子 |
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是__________，写出D离子的电子排布式__________。
（2）D和C形成的化合物属于__________晶体。写出C单质与水反应的化学方程式____________________。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是____________________。
a．B元素的最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D元素金属性较强的是（写元素符号）__________。写出能证明该结论的一个实验事实：________________________________________。
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15．（1）Mg；1s22s22p6
（2）离子；2F2+2H2O=4HF+O2
（3）bd（B是氧或氮）
（4）Na；钠与水反应比镁与水反应剧烈，氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。 |
