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一、选择题
1．下列各组粒子按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是（ ）
A．Na、K、Rb B．Na、Mg、Al
C．Mg2+、Al3+、Zn2+ D．Cl-、Br-、I-
2．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na
C．N、O、C D．Cl、S、P
3．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
4．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（ ）
A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质很不活泼
D．同周期中第一电离能最大
5．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
A 2s22p3 B．2s22p5
C．2s22p4 D．2s22p6
6．按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ）
A．Be Mg Ca B．Be C N
C．P S Si D．He Ne Ar
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
8．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．N、O、F电负性依次增大
C．P、C、Cl元素最高正价依次升高
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
9．下列关于电负性的叙述中不正确的是（ ）
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值
C．元素电负性越小，元素非金属性越强
D．元素电负性越大，元素非金属性越强
10．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物（ ）
A．X与Y B．X与W
C．Y与Z D．Y与W
二、填空题
11．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k
③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（X、Y为题设中的某两种元素）（kJ·mol-1）
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量____________________。
②表中X可能为题设中13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式__________。
③Y是周期表中__________族的元素。
④以上13种元素中，__________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
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11．（1）①④
（2）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
②a；Na2O或Na2O2
③ⅢA
④m |
12．根据下列五种元素的电离能数据（单位为kJ·mol-1）回答（1）～（4）问。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A．Q和R B．S和T
C．T和V D．R和T E．R和V
（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）
A．QCl2 B．RCl
C．SCl3 D．TCl E．VCl4
（3）S元素最可能是（ ）
A．s区元素 B．稀有气体元素
C．p区元素 D．d区元素
（4）下列元素中化学性质和物理性质最接近Q元素的是（ ）
A．硼 B．铍
C．锂 D．氢 E．氦
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13．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示，试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是______________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
（2）同周期内，随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是__________（填写编号）。
①E（砷）>E（硒） ②E（砷）<E（硒）
③E（溴）>E（硒） ④E（溴）<E（硒）
（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_________<E<_________。
（4）10号元素E值较大的原因是____________________。
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13．（1）随着原子序数的增大，E值变小；周期性
（2）①③
（3）419 ； 738[或填E(钾)；E(镁)]
（4）10号元素是氖，该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子的稳定结构 |
14．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用x表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测周期表中电负性最大的元素应为__________；估计钙元素的电负性的取值范围：__________<x<__________。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素x的值变化的规律是____________；简述元素电负性x的大小与元素金属性、非金属性之间的关系____________________。
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为__________，其理由是______________________________。
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14．①F； 0.8<x<1.2
②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③共价键；因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键 |
15．下表是元素周期表的一部分。
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性__________（填“强”或“弱”）。
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是__________，其单质的电子式为__________。
（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是__________。
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________________。
（5）表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是__________（填元素符号）。
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15．（1）HCl；弱
（2）N ；
（3）S、O、H
（4）Be(OH)2+2NaOH=2H2O+Na2BeO2
（5）Li |
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