1．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
2．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A．碘升华 B．碘蒸气被木炭吸附
C．蔗糖溶于水 D．HCl气体溶于水
3．人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（ ）
A．COS属于离子化合物
B．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
C．COS的结构式为O=C—S
D．COS含有共价键
4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
A．溴和苯分别受热变成气体
B．干冰和氯化铵分别受热变成气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化
D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
5．从电负性角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（ ）
A．Na和Cl B．Cl和H
C．Na和H D．I和Br
6．下列分子中，只有σ键而没有π键的是（ ）
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH2=CH2 D．CH≡CH
7．下列说法中正确的是（ ）
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的
8．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
9、下列分子中存在的共价键的类型完全相同的是（ ）
A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4
C．H2与Cl2 D．Cl2与N2
10．（1）像H2分子这样，______________________________叫做共价键，其本质是__________。
（2）按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有__________，除了这一特征外，共价键还具有__________特征。
（3）σ键的特征是：以形成__________的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云__________。
（4）HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子__________原子轨道和氯原子提供的未成对电子__________原子轨道重叠形成的。这样的σ键称为__________。σ键还包括__________、__________。
（5）水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有__________性。
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10．（1）原子间通过共用电子对所形成的相互作用；电子云重叠
（2）饱和性；方向性
（3）化学键；图像不变
（4）s；p； s—p σ键； s—s σ键；p—p σ键
（5）饱和 |
11．元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
①CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为__________，CO分子里的共价键有__________。
②金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，它在423K就分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。Ni(CO)4易溶于下列__________。
a．水 b．四氯化碳
c．苯 d．硫酸镍溶液
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态电子排布式是。31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________
____________。
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11．（1）① ；σ键、π键；②bc
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；
31Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态。 |
