1．根据下表中所列键能的数据，判断下列分子中，最不稳定的是（ ）
化学键 |
H—H |
H—Cl |
H—Br |
Br—Br |
键能/kJ·mol-1 |
436 |
431 |
363 |
193 |
A．HCl B．HBr
C．H2 D．Br2
2．下列分子中键能最大的是（ ）
A．HF B．HCl
C．HBr D.HI
3．下列分子稳定性大小比较不正确的是（ ）
A．HF>HI B．CH4<SiH4
C．PH3<NH3 D．H2O>H2S
4．能够用键能解释的是（ ）
A．氯化氢的化学性质比碘化氢稳定
B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很雉发生化学反应
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
5．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是（ ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q，Q值大于297.23kJ/mol
B．S(s)+O2(g)=SO2(s)△H=-Q，Q值小于297.23kJ/mol
C．1mol SO2的键能总和大于1mol S和1mol O2的键能之和
D．1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2的键能之和
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍
B．N2分子中有一个σ键、两个π键
C．N2分子中有两个σ键、一个π键
D．N2分子中存在一个σ键、一个π键
7．下表所列是不同物质中O—O键的键长和键能数据，其中a和b未测出。根据一个原则可以估计键能d>c>b>a，该原则是（ ）
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O22- |
O2- |
O2 |
O2+ |
键长（pm） |
149 |
128 |
121 |
112 |
键能（kJ·mol-1） |
a |
b |
c=494 |
d=628 |
A．成键电子数越少键能越大
B．成键电子数越多键能越大
C．键长越短的其键能越大
D．以上都不是
8．与NO3-互为等电子体的是（ ）
A．SO3 B．BF3
C．CH4 D．NO2
9．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是（ ）
A．键与键之间的夹角为120° B．B—F键为非极性共价键
C．3个B—F键的键能相同 D．3个B—F键的键长相等
10．下列各说法中正确的是（ ）
A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463kJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ
11．（1）__________和__________是衡量共价键稳定性的参数。
（2）键长是形成共价键的两个原子之间的__________间距。键长越长，键能越__________（填“大”或“小”），键越__________断裂，化学性质越__________（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）键能越大，即形成化学键时放出的能量越__________（填“大”或“小”），意味着这个化学键越__________（填“稳定”或“不稳定”）。
（4）键角是描述__________的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是__________形分子，键角__________。H2O是__________分子，键角__________。
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11．（1）键能；键长
（2）核；小；易；不稳定
（3）大；稳定
（4）分子空间构型；直线； 180°；V形； 105° |
12．已知某些共价键的键能，试回答下列问题：
共价键 |
键能/kJ·mol-1 |
共价键 |
键能/kJ·mol-1 |
H—H |
436 |
O—H |
464 |
Cl—Cl |
243 |
N≡N |
946 |
C—H |
413 |
H—Cl |
432 |
（1）H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？
______________________________________________________________________。
（2）已知H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。
______________________________________________________________________。
（3）试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？
______________________________________________________________________。
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12．（1）H原子的半径比Cl原子半径小，故H—H的键长比Cl—Cl键长短，H—H的键能比Cl—Cl键能大
（2）H—O比H—C键能大，故H2O比CH4稳定
（3）N2存在氮氮三键，键能大，故结构稳定 |
13．下表是一些键能的数据（单位：kJ·mol-1）：
回答下列问题：
（1）一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应：
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=__________。
（2）共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时（RX+NaOH→R—OH+NaX），则RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是____________________。
（3）试预测C—Br键的键能范围（写具体数值）__________<C—Br键能<__________。
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13．（1）-185kJ·mol-1
（2）RF<RCl<RBr<RI
（3）218kJ·mol-1；330kJ·mol-1 |
14．1919年，Langmuir提出等电子原理、原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是__________和__________；__________和__________。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有__________、__________。
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14．（1）CO；N2；CO2；N2O
（2）O3；SO2 |
