1．下列分子的立体结构，其中属于直线形分子的是（ ）
A．H2O B．CO2
C．C2H4 D．P4
2．下列分子结构是中心对称的是（ ）
A．NH4＋ B．CH3Cl
C．HCl D．H3O＋
3．BF3分子的立体构型是（ ）
A．直线形 B．三角锥形
C．四面体型 D．平面三角形
4．甲烷和白磷分子均为正四面体结构，推断甲烷和白磷的分子内化学键的键角（ ）
A．前者大于后者 B．前者小于后者
C．二者相等 D．无法确定
5．下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是（ ）
A．CH2O B．CO2
C．H2S D．H2O
6．用VSEPR模型预测，下列分子中键角不是120°的是（ ）
A．C2H4 B．C6H6
C．BF3 D．NH3
7．对SO2与CO2说法正确的是（ ）
A．都是直线形结构
B．S原子和C原子上都有孤对电子
C．S原子和C原子上都没有孤对电子
D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构
8．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
9．下列分子中，所有原子满足8电子结构的是（ ）
A．光气（COCl2） B．六氟化硫
C．二氟化氙 D．三氟化硼
12．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
（1）它们的元素符号分别为：A__________；B__________；C__________。
（2）从化学键类型来看，BC2是由__________个__________键__________个__________键组成的。
（3）写出C原子的电子排布式__________。
（4）A2C和BC2的空间构型分别是__________和__________。
13．20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。
请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
（1）根据要点Ⅰ可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
n＋m |
2 |
__________ |
VSEPR理想模型 |
______________ |
正四面体 |
价层电子对之间的理想键角 |
______________ |
109°28′ |
（2）请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因__________________________。
（3）H2O分子的立体构型为______________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因__________________________________________________。
（4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__________，SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl__________（选填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F—S—F。
（5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型：
分子或离子 |
PbCl2 |
XeF4 |
SnCl62－ |
PF3Cl2 |
HgCl42－ |
ClO4－ |
空间构型 |
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