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一、选择题
1．下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是（ ）
A．HCl B．BeCl2
C．PCl3 D．CCl4
2．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（ ）
A．sp—p B．sp2—s
C．sp2—p D．sp3—p
3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
4．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ）
A．H2O B．CH4
C．SiH4 D．NH4＋
5．下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）
A．PBr3 B．CH4
C．BF3 D．H2O
6．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是（ ）
A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键
C．该分子为直线形分子 D．该分子的电子式是H∶O∶Cl
7．有关苯分子中的化学键描述正确的是（ ）
A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B．碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成三个π键
C．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键
8．下列关于杂化轨道理论的说法不正确的是（ ）
A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道
B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理
D．杂化轨道可分等性杂化轨道和不等性杂化轨道
9．N2F2存在顺式和反式两种异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为（ ）
A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键
C．一个σ键，一个π键 D．两个σ键E、一个σ键，两个π键
二、填空题
10．四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的化学式分别是__________、__________；杂化轨道分别是__________、__________；a分子的立体结构是__________。
（2）W的元素符号为____，其＋2价离子的核外电子排布式是________________。
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10．（1）CH4、SiH4；sp3、sp3；正四面体
（2）Zn；1s22s22p63s23p63d10 |
11．原子总数相等，电子总数也相等的分子或离子互称为等电子体，而等电子体具有相同的分子结构。现已知CO2、N2O、O3、NO2、N2、CO、N3－、CN－、NO＋、NO2＋，试回答：
（1）上述分子或离子是等电子体的是______________________________。
（2）试说明CO的分子结构：______________________________。
（3）H2O和H2S的结构相似，都是两个氢原子的s轨道与O、S原子的两个sp3杂化轨道形成σ键，为什么H2O中H—O间的夹角和H2S中H～S间的夹角不是109.5°，而是比109.5°小，并且H2O中H—O间的夹角（105°）比H2S中H—S间的夹角（90°）大？
______________________________________________________________________。
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11．（1）CO2、N2O、NO2＋；N2、CO、CN－、NO＋
（2）CO与N2为等电子体，N2的结构为N≡N，有一个σ键，两个π键，故CO中也是一个σ键，两个π键，结构为
（3）O和S原子都是sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，键角都应该是109°28′，但O与S原子最外层有6个电子，有两对电子正好各占据1个sp3杂化轨道，另2个不成对电子各占据1个sp3杂化轨道，与2个H成键，而占据2个sp3杂化轨道的两对电子对其他2个O—H和S—H键的排斥作用，使2个O—H和S—H键有点收缩，键角小于109°28′，且H2S中的两对孤对电子对S—H键斥力比H2O中两对孤对电子对O—H键的斥力大，故H2O的H—O键间的夹角为105°，H2S中H—S键间的夹角约为90°。 |
12．C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为____________________。
（2）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质：
①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式______________________________；
②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式______________________________。
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12．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2
（2）①直线形共价键（或σ键与π键）
②Si—O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或σ键） |
13．生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式：____________________。
（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式__________。
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
②甲醛分子的空间构型是__________；1mol甲醛分子中σ键的数目为__________。
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13．（1）1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）
（2）C≡O （或 ）
（3）①sp2杂化；②平面三角形；3NA |
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