例1、（四川卷）25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．2H＋（aq）＋SO42－（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）=BaSO4（s）＋2H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol
B．KOH（aq）＋
H2SO4（aq）=
K2SO4（aq）＋H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol
C．C8H18（l）＋
O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（g）；△H=－5518kJ/mol
D．2C8H18（g）＋25O2（g）=16CO2（g）＋18H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
解析：
A项不符合中和热的定义；C项中生成物H2O的状态应为液态；D项中辛烷的物质的量不是1mol。
答案：B
例2、（江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H1 C（s）＋O2（g）=CO（g）；△H2
②S（s）＋O2（g）=SO2（g）；△H3 S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H4
③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）；△H5 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）；△H7 CaO（s）＋H2O（l）=Ca(OH)2（s）；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
解析：
①中，△H均为负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，不合题意；②中S（s）→S（g）要吸收热量，后者反应放出的热量更多，故△H3＞△H4；③由于反应式中的计量数不同，由于反应放热，△H＜0，计量数大的热化学方程式，△H就越小，故△H5＞△H6；④中前一反应△H＞0，后一反应△H＜0，即△H7＞△H8，故②③④均符合题意。
答案：C
点评：
本题考查热化学方程式的意义，理解热化学方程式的意义，掌握常见反应的热效应规律是解题的关键。
