例1、（宁夏）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（ ）
解析：
A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱，pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，但氢氧化钠浓度不会一直增大，最后会呈基本水平走势，所以D错误。
答案：D
例2、（上海）根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
解析：
由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。
答案：A
例3、（天津）25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
解析：
NaHCO3和Na2CO3溶液溶液都存在水解不容置疑，但是A容易被误选，因为很多考生认为Na2CO3溶液中只有碳酸根离子水解，而忽视了水的电离；B选项中两溶液中均存在：HCO3-、CO32-、H2CO3、OH-、Na+、H+、H2O，因此B正确。因为CO32- 水解能力大于HCO3-，所以Na2CO3溶液碱性更强，因而C错误。CO32-水解溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c(CO32-)增大，而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c(CO32-)增大 ，所以D正确。
答案：C
例4、（全国卷I）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：根据CH3COOH溶液中的电离平衡：CH3COOH
CH3COO―+H＋，加入水时，CH3COOH的浓度变稀，有利于电离平衡向正反应方向移动；加入少量NaOH固体时，NaOH与CH3COOH电离产生的H＋反应，使其电离平衡向正反应方向移动；加入0.1mol/L HCl溶液，增加了溶液中的c(H＋)浓度，但其平衡向逆反应方向移动；加入CH3COONa固体，增加了溶液中CH3COO―浓度，使平衡向逆反应方向移动。
答案：B
