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一、选择题
1、某固体化合物M不导电，但在熔融状态和溶于水的情况下都能导电，下列关于M的说法中正确的是（ ）
A．M是非电解质 B．M是强电解质
C．M是离子化合物 D．M是共价化合物
2、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
编号 |
A |
B |
C |
D |
强电解质 |
NaCl |
H2SO4 |
CaCO3 |
HClO4 |
弱电解质 |
HF |
BaSO4 |
HClO |
NH3·H2O |
非电解质 |
Cl2 |
CS2 |
C2H5OH |
H2O |
3、KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是（ ）
A．K＋ B．H＋
C．SO42－ D．HSO4－
4、等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是（ ）
A．H2S中多 B．H2SO4中多
C．一样多 D．无法比较
5、下列反应的离子方程式或电解质电离的方程式书写正确的是（ ）
A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3=CH3COONH4
B．澄清石灰水跟盐酸反应：H＋＋OH－=H2O
C．碳酸锁溶于醋酸：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．碳酸在水中的电离：H2CO3 2H＋＋CO32－
6、将0.01mol的下列物质分别加入（或通入）到100mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是（ ）
A．HF B．NH4HCO3
C．BaSO4 D．NH3
7、有两种一元酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量CO2，发生的反应为NaR＋CO2＋H2O=HR＋NaHCO3、2NaR′＋CO2＋H2O=2HR′＋Na2CO3。则HR和HR′的酸性强弱比较，正确的是（ ）
A．HR较弱 B．HR′较弱
C．两者相差不大 D．无法比较
8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）=c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（H＋）减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，c（H＋）=10－2mol·L－1的CH3COOH溶液与c（OH－）=10－2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，两者恰和完全反应
二、填空题
9、已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO；HClO H＋＋ClO－，达到平衡后：（1）要使HClO的浓度增大，可加入下列物质中的（填代号）__________。
A．SO2 B．Na2CO3
C．HCl D．NaOH
（2）由此说明在实验室里用排饱和食盐水法收集Cl2的理由是____________________。
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9、（1）B
（2）由于氯水中存在下列平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，而饱和食盐水中c（Cl－）很大，使平衡向左移动，使Cl2在饱和食盐水中的溶解度降低。 |
10、今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。
（1）若三种酸的物质的量相等。
a．三种溶液中c（H＋）的大小关系为__________。
b．取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____________________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为__________。
（2）若三种酸溶液中的c（H＋）相等。
a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________。
b．取等体积上述三种酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____________________。
c．若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积的大小关系为____________________。
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10、（1）a．③>①>②
b．③>①=②
c．①=②>③
（2）a．②>①>③
b．②>①=③
c．①=③>② |
11、下表是几种常见弱酸的电离常数（25℃）。
酸 |
电离方程式 |
电离常数K |
CH3COOH |
CH3COOH H＋＋CH3COO－ |
1.75×10－5 |
H2CO3 |
H2CO3H＋＋HCO3－
HCO3－H＋＋CO32－ |
K1=4.4×10－7
K2=4.7×10－11 |
H2S |
H2SH＋＋HS－
HS－ H＋＋S2－ |
K1=1.3×10－7
K2=7.1×10－15 |
H3PO4 |
H3PO4H＋＋H2PO4－
H2PO4－H＋＋HPO42－
HPO42－ H＋＋PO43－ |
K1=7.1×10－3
K2=6.3×10－8
K3=4.2×10－13 |
回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？__________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是__________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是__________，产生此规律的原因是____________________。
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11、（1）增大
（2）K值越大，电离出来的H＋浓度越大，酸性越强
（3）H3PO4；HS－
（4）K1≥K2≥K3；上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用 |
12、如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是__________。（填序号）
①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；
②醋酸溶液中滴入氨水至过量；
③二氧化碳通入澄清石灰水中至过量；
④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体。
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13、在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白。
（1）a、b两支试管中的现象：相同点是__________，
不同点是______________________________，原因是____________________。
（2）a、b两支试管中生成气体的速率开始是a__________b，反应完毕生成气体的总体积是a__________b，原因是____________________。
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13、（1）都产生无色气泡；产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快； c（H＋）不同，a中c（H＋）大
（2）大于；等于；开始反应时盐酸中c（H＋）大，但两种酸的物质的量相等 |
14、双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O酸性强。
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：________________。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：____________________。
（3）水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为______________________________。
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14、（1）H2O2 H＋＋HO2－，HO2－ H＋＋O22－
（2）H2O2＋Ba(OH)2=BaO2＋2H2O或2H2O2＋Ba(OH)2=Ba(HO2)2＋2H2O
（3）H2O2＋H2O2 H3O2＋＋HO2－ |
15、现有下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、浓盐酸、NaOH固体、蒸馏水、CH3COONH4晶体。从以上提供的试剂中，选择恰当的试剂，设计实验证明NH3·H2O是弱碱。（已知CH3COONH4溶液呈中性）
（1）证明的理论依据是____________________。
（2）实验所需试剂____________________。
（3）简述实验步骤____________________。
（4）分析推断：由于____________________，说明____________________。从而证明NH3·H2O是弱碱。
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15、（1）弱碱在溶液中存在电离平衡
（2）酚酞、稀氨水、CH3COONH4晶体
（3）取适量氨水于试管中，滴加几滴酚酞，再加入适量CH3COONH4晶体，观察溶液颜色的变化
（4）溶液的红色变浅；NH3·H2O中存在电离平衡
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