例1、（全国卷Ⅱ）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
（ ）
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
解析：
①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，因H2CO3>苯酚>HCO3－，根据越弱越水解的原理知，对应的盐的碱性强弱为：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。
答案：C
例2、（山东）某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：
盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据弱电解质电离的特点，盐酸加水稀释比醋酸稀释的pH增大的快，故I是盐酸的，II是醋酸的，A错；b点溶液中的离子浓度大于c点，故b点的导电性强，B对；温度相同时，Kw值相同，C错；稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度，所以b点酸的总浓度小于a点的总浓度，D错。
答案：B
例3、（上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为
。
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
解析：
硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A项正确。硝酸电离出的c(H+)为0.1 mol/L，与水电离出的c(H+)为10－13 mol/L，二者之比应为1012，C项错。pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11mol/L，故D项的比值应为1：100，D项错。
答案：AB
例4、（全国卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析：
水的电离是一个吸热过程，升高温度平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度变大，PH变小，水的离子积变大，但是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等故溶液仍显中性。
答案：D
例5、（上海卷）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ）
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
解析：
等体积的0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，pH=7；等体积的0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合，Ba(OH)2有剩余，溶液呈碱性，pH>7；等体积pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液混合，CH3COOH过剩，溶液呈酸性，pH<7；等体积的pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水混合，NH3·H2O有剩余，溶液呈碱性，pH>7。
答案：BD
