1、下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．含H＋的溶液
B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液
D．c（H＋）＞c（OH－）的溶液
2、25℃时的下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A．pH=11的溶液
B．c（OH－）=0.12mol·L－1的溶液
C．1L含有4g NaOH的溶液
D．c（H＋）=1×10－10mol·L－1的溶液
3、用蒸馏水稀释1mol·L－1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ）
A．溶液中c（CH3COO－）
B．溶液中c（H＋）
C．溶液中c（CH3COOH）
D．溶液中c（OH－）
4、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
5、下列说法正确的是（ ）
A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－
B．因为水的离子积常数的表达式是KW=c（OH－）·c（H＋），所以KW随溶液c（H＋）和c（OH－）的变化而变化
C．水的电离方程式为H2O=OH－＋H＋
D．KW=10－14适用于任何温度、任何溶液
6、在由水电离出的c（H＋）=1×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Fe2＋、SO32－、MnO4－
B．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
C．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－
D．Na＋、AlO2－、Br－、Cl－
7、常温下，在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和0.1mol·L－1 NaOH溶液中，水的电离程度（ ）
A．前者大 B．前者小
C．一样大 D．无法确定
8、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
9、常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①②
C．②③ D．③④
10、25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
11、李强同学在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）李强的操作是__________（填“正确的”或“不正确的”），其理由是____________________。
（2）请分析上述操作是否一定有误差？______________________________。
（3）若用此法分别测定c（H＋）相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是______________________________。
12、某温度下重水的离子积常数为1.6×10－15，像定义pH一样来规定pD=－lgc（D＋），请回答以下问题：
（1）写出重水的电离方程式____________________。
（2）该温度下，重水中的c（D＋）____________________，pD=__________（已知lg2=0.3）。
（3）0.01mol·L－1 NaOD溶液的pD=__________。
14、实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性强于纯水；又知液态电解质都能像水一样自身电离，而建立电离平衡（即像2H2O
H3O＋＋OH－），且在一定温度下都有各自的离子积常数。
据此回答下列问题：
（1）纯硫酸在液态时，自身电离的电离反应方程式是____________________。它在25℃时的离子积常数K（H2SO4）比水的离子积常数K（H2O）[K（H2O）=c（H＋）×c（OH－）]__________（填“大”“小”或“相等”）。
（2）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中，存在的阴离子主要是__________；这是因为混合液中不但存在两种电离平衡（即H2SO4和HNO3各自的电离平衡，且硫酸的酸性强于硝酸），又在无水的条件下，混合酸中必发生__________（写离子反应方程式）反应而造成的。
D
H