| 溶液的pH与有关pH的计算 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
一、溶液的pH
1、pH=－lg c（H＋），（pOH=－lgc（OH－））
2、
3、常用公式：c（H＋）·c（OH－）=1×10－14
pH＋pOH=14
4、pH：0←7→14
5、pH相差一个单位，c（H＋）相差10倍。
练习：pH=0 c（H＋）=1mol·L－1 c（OH－）=1.0×10－14mol·L－1
pH=1 c（H＋）=0.1mol·L－1 c（OH－）=10－13mol·L－1
pH=7 c（H＋）=10－7mol·L－1 c（OH－）=10－7mol·L－1
pH=14 c（H＋）=10－14mol·L－1 c（OH－）=1mol·L－1
练习：c（H＋）=10mol·L－1 pH=－lg10=－1
c（OH－）=10mol·L－1 pOH=－lg10=－1 pH=14－（－1）=15
讲解：当c（H＋）＞1mol·L－1，pH＜0；c（OH－）＞1mol·L－1，pH＞14
∴其酸碱性直接用物质的量浓度表示。（更方便些）
（讲）溶液的pH可以用pH试纸测量，也可以用pH计（酸度计）测量。
（提问）pH试纸测量溶液的pH值：
取一张试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，然后与标准比色卡对比，读出pH值。（注意：玻璃棒应洁净，pH试纸不能润湿）
（提问）pH试纸湿润后，溶液的pH测定有何影响？（相当于对待测溶液进行的稀释）
（提问）所测pH如何变化呢？
二、有关pH的计算
例1、等体积混合pH=2和pH=4的两种稀盐酸溶液，求混合溶液的pH=__________。
(板书有误：此处视频中c（H＋）板书有误。)
例2、等体积混合pH=9和pH=11的两种NaOH溶液，求混合溶液的pH=________。
错因：碱溶液中，不能忽略H2O电离出来的c（H＋）。对于碱溶液，碱电离出来的c（OH－）占多数，可以忽略H2O电离出来的c（OH－），因此先求c（OH－）混，再求c（H＋）混。
正解：
pOH=－lgc（OH－）混=3.3
∴pH=14－pOH=10.7
例3、等体积混合0.1mol·L－1 HCl溶液与0.06mol·L－1 Ba(OH)2溶液，求混合溶液的pH=__________。
2HCl ＋ Ba(OH)2 = BaCl2＋2H2O
0.10 0.05<0.06
∴Ba(OH)2过量
pOH=2
∴PH=14－pOH=12
归纳：强酸与强酸混合，直接求c（H＋）；强碱与强碱混合，先求c（OH－）混，再求c（H＋）混，强酸与强碱混合，先判断谁过量。酸过量，直接求c（H＋）混，碱过量，先求c（OH－）混，再求c（H＋）混。
例4、pH=4的H2SO4溶液，加水稀释10倍，pH为__________；加水稀释10000倍，pH为__________。
解：
加水稀释10倍，pH为5。
加水稀释10000倍时，酸不可能变成碱，应考虑水的电离。
H2O
H＋ ＋ OH－
10－8＋x x
x（x＋10－8）=10－14
x2＋10－8x－10－14=0
x≈9.5×10－8
pOH=－lgc（OH－）=7.02
pH=14－pOH=6.98
总结：强酸溶液，c（H＋）每稀释10n倍，pH增加n个单位，但pH＜7。
强碱溶液，c（OH－）每稀释10n倍，pH减小n个单位，但pH＞7。
例5、pH=4的HAc溶液稀释10倍，其pH＜5。
pH=10的氨水稀释10倍，其pH＞9。
（讲）弱酸、弱碱的稀释中，由于稀释过程中，电离程度增大，只能求出pH范围。
思考：一瓶盐酸，一瓶醋酸，pH相等，现有pH试纸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液而没有其它试剂，简述如何用最简便的方法来判别哪瓶是强酸？
解答：取相同体积酸溶液，分别稀释100倍，用pH试纸检验，pH值改变大的是强酸，pH值改变小的是弱酸。（因为弱酸存在电离平衡，而强酸完全电离。）
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