溶液pH的计算方法
1、酸溶液
（1）强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为cmol·L－1，c（H＋）=ncmol·L－1，pH=－lgc（H＋）=－lg（nc）。
（2）一元弱酸溶液，设物质的量浓度为cmol·L－1，电离度为α，则c（H＋）=c·α，pH=－lg（Cα）。
（3）两强酸混合
，由c（H＋）混计算pH。
2、碱溶液
（1）强碱溶液，如B(OH)n，设物质的量为
cmol·L－1，c（OH－）=ncmol·L－1，
，pH=14＋lgnC。
（2）一元弱碱溶液，设物质的量浓度为cmol·L－1，电离度为α，c（OH－）=cα，
。
（3）两强碱混合
由
，先求出混合后的c（OH－），再通过KW求混合后c（H＋），最后求pH。
3、强酸与强碱混合
先依据H＋＋OH－=H2O，判断是否有过量的情况，可以分为下面三种情况：
（1）若恰好中和，在25℃时，pH=7；
（2）若酸过量，先求出中和后的剩余c（H＋），再求pH；
（3）若碱过量，先求中和后剩余的c（OH－），再通过KW求c（H＋），最后求pH。
