1、95℃时，水中的H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1。若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（ ）
A．4 B．10
C．2 D．12
2、25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为（ ）
A．1010∶1 B．5×109∶1
C．108∶1 D．1∶1
3、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，
，则下列叙述正确的是（ ）
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH）
4、将pH=1的盐酸平均分成两份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．9∶1 B．10∶1
C．11∶1 D．12∶1
5、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（ ）
A．V3＞V1=V2 B．V3＞V2＞V1
C．V1＞V2＞V3 D．V3＜V1=V2
6、室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是（ ）
A．0.1mol·L－1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合
B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积混合
C．pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合
D．pH=1的醋酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合
7、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
8、常温下，在体积均为1L pH同为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g金属钠，下图中符合实验事实的是（ ）
9、室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
11、在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。
（1）该温度下水的离子积常数KW=__________。
（2）在此温度下，pH=a的NaOH溶液VaL，与pH=b的硫酸VbL混合。
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va∶Vb=__________；
②若所得混合溶液为中性，且a＋b=12，则Va∶Vb=__________。
12、有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11，
（1）若加入蒸馏水，应加__________mL。
（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加__________mL。
（3）若加入0.01mol·L－1的盐酸，应加__________mL。
13、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”），请说明理由____________________。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系式是________________。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析原因：______________________________。
