| 酸碱中和滴定 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（引入）我们已经知道了工农业生产和科学实验中常常涉及溶液酸碱性，如何定量的测定未知酸或碱的浓度呢？今天我们就学习如何定量测量酸或碱的浓度。
一、酸碱中和滴定
1、用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。
（讲）已知浓度的溶液叫标准溶液，一般装在滴定管里；待求浓度的溶液叫待测液，一般装在锥形瓶中，有时可以互换。
板书：标准溶液（一般装在滴定管中）
待测液（一般装在锥形瓶中）
2、原理
（讲）酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应的实质是：
（板书）H++OH-=H2O
（讲）反应时，HCl滴定NaOH：
（副版）HCl+NaOH=NaCl+H2O
n(HCl)=n[NaOH]
c(HCl)·V(HCl)=c[NaOH]·V[NaOH]
HCl滴定Ba(OH)2：
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
n(HCl)=2n[Ba(OH)2]
c(HCl)·V(HCl)=2·c[Ba(OH)2]·V[Ba(OH)2]
例：用0.1002mol·L-1HCl溶液测某NaOH溶液的浓度
认识仪器：
（1）滴定架台（与铁架台的区别）
（讲）标准溶液为酸液，装在酸式滴定管中
（2）酸式滴定管
（学生观察滴定管的构造）20℃，25mL，量程为25mL，室温下使用（精量器），25mL分为25大格，每一大格为1mL，每一大格又分为10小格，每一小格为0.1mL。小格与小格之间的距离较大，可精确到0.01 mL。因此用滴定管量取溶液体积，记录数据时，应保留小数点后两位数。零刻度在上方，但不在最上方，最大刻度在下方。
（展示润洗的操作）取少量标准溶液，双手握在滴定管两端无刻度的部分，旋转滴定管，使溶液润湿全部滴定管内壁，用左手控制活塞，将溶液从滴定管下部放出，反复操作2～3次，润洗好了才能装溶液。
①内径均匀，带有刻度的细长玻璃管，下部有用于控制液体流量的玻璃活塞。主要用于精确地放出一定体积的溶液，常用规格有25mL和50mL，可读到0.01mL。
②酸式滴定管用来盛装酸性溶液（或中性、氧化性的溶液），不能盛装碱性溶液，因为玻璃活塞的主要成分SiO2与碱性试剂反应。
③滴定管使用前，首先应检查活塞是否漏水。只有不漏水的滴定管才能使用。
④滴定管装液前应洗涤，先用蒸馏水清洗，再用待装液润洗2～3次，这样做是为了保证滴定管中所装溶液的浓度与取用溶液的浓度一致。
（提问）有同学做实验时，未用所装溶液润洗滴定管，会使所装溶液的浓度有何变化？
（变小，相当于稀释）
（示范）装标准溶液（倾倒，边倒边眼睛注视，滴定管内液面的变化，到液面在零刻度上面2～3cm时，停止加液）
（示范操作）调整液面至零刻度线（眼睛与溶液的凹液面相平，注视液面变化），左手控制活塞（右手要振荡锥形瓶，双手协作）。
（讲）调整好液面，固定在滴定夹下。
（提问）用什么仪器量取一定何种的待测NaOH溶液。（量筒）×（粗量器）
（3）碱式滴定管
（展示碱式滴定管）
①与酸式滴定管不同，下部是橡皮管和玻璃球组成的阀，挤压玻璃球可使溶液流出。
②下部橡皮管为有机物，能被KMnO4溶液，H2O2等强氧化性的物质腐蚀，因此KMnO4溶液、溴水不能装在碱式滴定管中，装在什么滴定管呢？（酸式滴定管）。
碱式滴定管用来装碱性溶液，如NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液等。
（讲）碱式滴定管的使用与酸式滴定管一样，先检漏。合格后装液前应润洗滴定管。（示范操作）这是一支已经用待测的NaOH溶液润洗过的滴定管，装满待测NaOH溶液，调零。调零后，放下一部分NaOH溶液至 洁净的锥形瓶中，并读出锥形瓶中的NaOH溶液的体积VmL。
（讲）也可用移液管取一定体积的NaOH溶液
（展示移液管）上面有一环线刻度线，再无其它刻度，只能量取一定体积的溶液，上面标有移液管的容积及使用温度。
（示范操作）通过吸耳球用移液管取25mL，NaOH溶液至 锥形瓶中。
强调：最后移液管中溶液后剩余溶液不能吹下去，这样会使所取溶液体积增大）
（展示）不同规格的移液管
（示范操作）用0.1002mol·L-1HCl标准溶液测滴定NaOH溶液的浓度
实验操作：
（提问）什么时候说明HCl与NaOH恰好完全反应？（红色恰好褪去时）
（示范操作）
（2）滴定：左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，褪色，立即关闭活塞，并记录酸式滴定管的读数。
（讲）为了使测定结果更准确，应重复滴定2～3次，三次求平均值。
（3）洗净仪器，倒着晾干。
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