| 盐类的水解（强酸弱碱盐） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（引）前面我们学过Na2CO3，俗称“纯碱”，属于盐，为什么叫“碱”呢？酸溶于水显酸性，碱溶于水显碱性，盐溶于水显什么性呢？
（展示）NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4
用pH试纸测溶液的pH值：
NaCl：pH=7 Na2SO4：pH=7
Na2CO3：pH=12 CH3COONa：pH=8
NaHCO3：pH=10 (NH4)2SO4：pH=6
NH4Cl：pH=5
（讲）盐溶液并不都显中性，强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。溶液呈酸性、碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H＋)和c(OH－)的差异呢？
用NaAc分析此过程：
NaAc=Na＋＋Ac－
H2O
OH－＋H＋
(讲)溶液中H＋与Ac－会相对碰撞结合形成弱电解质HAc，这样打破了水的电解衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，促进了水的电离，但由于电离出来的H＋不断被消耗，而OH－一直不断增多，最终使得溶液中c(OH－)> c(H＋)，溶液呈碱性。像NaAc这样，由盐电离出来的弱离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
一、盐类的水解
（板书）NaAc水解的反应：
（讲）盐类水解为酸碱中和反应的逆反应，因此进行的程度不大。一般来说，中和和水解的这一系列中，中和反应占主导地位。因此一般认为酸碱中和反应是进行的很完全的，水解反应很微弱。
由于酸碱中和反应为放热反应，则盐类水解为吸热反应，温度升高，有利于水解。
（板书）Ac－＋H2O
HAc＋OH－
∴盐类水解的实质为：盐中的弱离子与水结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡状态，促进了水的电离。
CH3COONa为一元弱酸强碱盐，若为多元弱酸强碱盐呢？
Na2CO3溶液为何显碱性呢？
(第一步水解程度小，第二步水解程度更小)
板书：
强碱弱酸盐（碱性）；强酸弱碱盐（酸性）。
（盐类水解的程度很小，一般不写气体和沉淀）。
练习：（1）写出Na2S水解的离子方程式
S2－＋H2O
HS－＋OH－
HS－＋H2O
H2S＋OH－
（2）NaHS水解的离子方程式
HS－＋H2O
H2S＋OH－
（3）KF水解的离子方程式
F－＋H2O
HF＋OH－
（4）Na3PO4水解的离子方程式
总结：盐类水解的实质为盐电离出来的弱离子与水电离出来的H＋和OH－结合生成弱电解质（弱酸、弱碱、两性氢氧化合物），促进了水的电离。
例：pH=9的NaOH和NaAc两溶液中，由水电离出来的c(OH－)分别为________和________。
解：
pH=9的NaOH和NaAc溶液中：
c(H＋)=10－9mol·L－1
c(OH－)=10－5mol·L－1
NaOH溶液中，c(H＋)水=10－9mol·L－1，c(OH－)水=10－9mol·L－1。
NaAc溶液中，c(OH－)=10－5mol·L－1，c(H＋)水= c(OH－)水=10－5mol·L－1。
练习：pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A．生成了一种强酸弱碱盐
B．弱酸溶液和强碱溶液反应
C．强酸溶液与弱碱溶液反应
D．一元强酸和一元强碱溶液反应
答案：B
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