1、有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(
)的2倍
2、下列属于水解离子方程式的是（ ）
3、常温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)可能为（ ）
①1.0×10－3mol·L－1 ②1.0×10－6 mol·L－1
③1.0×10－7 mol·L－1 ④1.0×10－11 mol·L－1
A．①③ B．③
C．④ D．①④
4、已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol·L－1的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对高碘酸和碘酸酸性强弱判断正确的是（ ）
A．高碘酸和碘酸都是强酸
B．高碘酸和碘酸都是弱酸
C．高碘酸是弱酸，碘酸是强酸
D．高碘酸是强酸，碘酸是弱酸
5、下列说法中正确的是（ ）
A．所有酸式盐的水溶液都显酸性
B．可溶性碳酸盐都能水解
C．钾盐、钠盐和硝酸盐不能水解
D．硝酸钠水溶液显中性
6、常温下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离的c(OH－)分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a与b的关系为（ ）
A．a>b B．a=10－4b
C．b=10－4a D．a=b
7、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解
D．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1mol
8、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O
H2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：
＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
9、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合离子正确的是（ ）
A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋
10、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（ ）
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④
C．③②④① D．③④②①
11、常温时将pH=2的某酸HnA与pH=12的某碱B(OH) m等体积混合后，溶液的pH=6。
(1)写出生成的正盐的化学式为_____________。
(2)该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解的离子方程式为______________。
(3)简述该混合液呈酸性的原因：_____________。
12、现有下列电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③
④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) _____________。
(2)已知酸性H2CO3>
>
。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液，pH由大到小的顺序为(填写序号) _____________。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式_____________。
(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____________7(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____________。
13、25℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_____________ (填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4
C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若_____________的解释正确(填“甲”或“乙”)，溶液的pH应_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，配制成1 L混合溶液，判断：
①溶液中共有_____________种不同的粒子(指分子和离子)。
②其中有两种离子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_____________和_____________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)=_____________mol。
＋OH
水解程度相同，而H
的水解程度大于CH