| 盐类水解（强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐） |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（板书）1、强碱弱酸盐——碱性（谁强显谁性）
2、强酸弱碱盐——酸性
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
练习：将NH4Cl固体溶于D2O中，写出反应的离子方程式。
分析：
＋D2O
NH3·HDO＋D＋
练习：向NH4Cl溶液中加入过量的镁粉，写出反应的离子方程式。
分析：
＋H2O
NH3·H2O＋H＋
Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
NH3·H2O
NH3↑＋H2O(Mg和酸的反应为放热反应)
写出下列物质水解的离子方程式：Al2(SO4)3、Cu SO4、 FeCl3。
分析：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
Cu2＋＋2H2O
Cu(OH)2＋2H＋
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋
强酸弱碱盐溶液呈酸性。
（板书）3、弱酸弱碱盐——谁强显谁性
NH4Ac水解的离子方程式：
分析：
∴
＋Ac－＋H2O
NH3·H2O＋HAc
（提问）NH4Ac溶液水解显什么性质？取决于NH3·H2O与HAc的相对强弱。酸性强，显酸性；碱性强，显碱性。前面我们学过可以用Ka、Kb来反映酸、碱的强弱，Ka越大，酸性越强；Kb越大，碱性越强。
NH4Ac＋H2O
NH3·H2O＋HAc
Kb=1.76×10－5，Ka=1.76×10－5
Ka=Kb，意味着NH3·H2O的碱性与HAc的酸性相当，呈中性。
Ka>Kb，呈酸性；
Ka<Kb，呈碱性。
练习：NH4CN水解的离子方程式：
＋CN－＋H2O
NH3·H2O＋HCN，
HCN：Ka=4.93×10－10
NH4CN溶液呈碱性。
NH4Ac溶液呈中性（多元弱酸与多元强碱比第一步电离常数）。
4、强酸强碱盐——不水解，正盐溶液呈中性
NaHSO4酸式盐呈酸性
盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，
越弱越水解，谁强显谁性，同弱显中性。
思考题：NaHS、NaHSO3、NaHPO4等弱酸的酸式盐显什么性呢？
NaHS=Na＋＋
若电离程度>水解程度，显酸性
若水解程度>电离程度，呈碱性
除NaHSO3、NaH2PO4显酸性外，其它的弱酸的酸式盐均显碱性。
练习1：
物质的量尝试相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ
C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX
答案：B。
练习2：
现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
且已知：CO2＋3H2O＋
=2Al(OH)3↓＋
当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
分析：
酸性：CH3COOH>H2CO3>
>Al(OH)3
水解程度：CH3COO－<
<
<
当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是④②①③⑤
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