1、欲使0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(H＋)、c(
)、c(
)都减小，其方法是（ ）
A．通入CO2 B．加入NaOH固体
C．通入HCl D．加入饱和石灰水
2、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)
D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
3、已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1 mol·L－1KHSO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(K＋)＋c(H＋)=c(
)＋c(OH－)＋c(
)
B．c(
)＋c (
)=0.1 mol·L－1
c．c(
)<c (H2SO4)
D．c(K＋)=c(H2SO3)＋c(
)＋c(
)
4、某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11能NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(
)之和
5、25℃时，在20 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2000 mol·L－1醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中正确的是（ ）
A．在A点：c (Na＋)> c (OH－)> c (CH3COO－)> c (H＋)
B．在A点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．在B点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
6、物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
7、欲使0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，
更接近于1∶1，应采取的措施是（ ）
①加入NaOH固体 ②加入适量CH3COOH ③加入KOH固体 ④加水稀释
A．②③ B．①④
C．②③④ D．①②③
8、25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(
)均增大
9、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水．滴定过程中不可能出现的结果是（ ）
A．c(
)>c(Cl)，c(OH－)>c(H＋)
B．c(
)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
C．c(Cl－)>c(
)，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c(
)，c(H＋)>c(OH－)
10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液与6 mL1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 pH=4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，④NH3·H2O；c(
)由大到小的顺序是①>②>③>④
11、常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。
则：①B是_________溶液，C是_________溶液。
②常温下若B溶液中c(OH－)与C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb＋pHc=_________(填某个数)。
12、(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋)_________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋) _________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈_________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸溶液的体积_________氢氧化钠溶液的体积(填“>”、“<”或“=”)。
(4)将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c(H＋)_________氢氧化钠溶液中c(OH－)(填“>”、“<”或“=”)，m与n的大小关系是m_________n(填“>”、“<”或“=”)。
13、已知溶液中只存在OH－、H＋、
、Cl－四种离子，试回答下列问题：
(1)若溶液中只溶解了一种溶质。则该溶质是_________，上述四种离子浓度由大到小的排列顺序是_________。
(2)若溶液中c(
)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，则该溶液中的溶质为_________。若溶液中c(Cl－)>c(H＋)>c(
)>c(OH－)，则该溶液中的溶质为_________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _________c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系c(H＋)_________c(OH－)。
14、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验偏号 |
HA物质的量浓度
(mol·L－1) |
NaOH物质的量浓度
(mol·L－1) |
混合溶液的pH |
① |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
② |
c |
0.2 |
pH=7 |
③ |
0.2 |
0.1 |
pH<7 |
(1)从①组情况分析．HA是强酸还是弱酸? _________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c_________0.2 mol·L－1(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中c(A－)与c(Na＋)的大小关系是_________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度_________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(4)①组实验所得混合液中由水电离出的c(OH－)=_________mol·L－1。写出该混合液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(Na＋)－c(A－)=_________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)= _________mol·L－1。
)>c(H