盐的水解常数
1、盐的水解常数
（1）弱酸强碱盐的水解。以CH3COONa为例：
Kh称为水解常数。
在这个水溶液中，除了 CH3COO－离子的水解平衡外，还有下面两个平衡关系同时存在：
这两个平衡关系式相除，即得 CH3COO－离子的水解平衡式：
由
可知水解产生的弱电解质的电离常数越小，则水解程度越大。
对于弱酸强碱盐来说，其水解常数表示为：
Ka表示水解产生的弱酸的电离常数。
（2）弱碱强酸盐的水解
用上述同样方法，也可导出弱碱强酸盐的水解常数：
，Kb为水解产生的弱碱的电离常数。
（3）弱酸弱碱盐的水解。以CH3COONH4为例：
式中 Ka和Kb分别代表水解产物弱酸和弱碱的电离常数。
由上述三个关系说明，盐水解后生成的弱酸、弱碱的电离平衡常数越大，则盐的水解常数越小。另外，盐的水解一般都是吸热过程，所以，当温度升高时水解常数 Kh增大。温度不变，水解常数Kh也不变。Kh不受浓度的影响。
