| 盐溶液中离子浓度的大小的判断 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（讲）由于某些离子水解，导致某些盐溶液中的离子种类增多，分析溶液中离子浓度的大小关系，可以利用电荷守恒、原子守恒以及水电离产生的H＋守恒。
例1、在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是（ ）
A．c(Na＋)＋c(H＋)=2c(
)＋c(
)＋c(OH－)
B．c(Na＋)=2c(
)＋2c(H2CO3)＋2c(
)
C．c(OH－)=c(H＋)＋c(
)＋2c(H2CO3)
D．c(Na＋)>c(
)>c(
)>c(H＋)>c(OH－)
E．c(Na＋)>c(
)>c(OH－)>c(
)>c(H2CO3)
解析：
（1）电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。
如：c(Na＋)＋c(H＋)=c(
)＋c(OH－)＋2c(
)。
（2）原子守恒（物料守恒、质量守恒），指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中无论C以什么形式存在，总有n(Na)=2n(C)，故：
c(Na＋)=2c(
)＋2c(
)＋2c(H2CO3)。
（3）水电离出来的H＋守恒（质子守恒），是依据水电离出来的H＋与OH－的物质的量前是相等的。故：c(OH－)=c(H＋)＋c(
)＋2c(H2CO3)。
答案：D。
例2、在K2S溶液中，各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c(OH－)=c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)
B．c(K＋)=2c(H2S)＋2c(HS－)＋2c(S2－)
C．c(K＋)＋c(H＋)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(OH－)
D．c(K＋)＋c(OH－)=4c(H2S)＋3c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H＋)
答案：B D。
(板书有误：此处视频中将答案误写成了AD，应该是BD。)
例3、0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c(CN－)<(Na＋)，则下列关系正确的是（ ）
A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(HCN)＋c(CN－)=0.04mol·L－1
C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)
D．c(CN－)>c(HCN)
解析：
0.01mol·L－1HCN与0.01mol·L－1NaCN
HCN
H＋＋CN－
CN－＋H2O
NCN＋OH－
根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CN－)＋c(OH－)
c(CN－)<c(Na＋)
∴c(OH－)>c(H＋)
溶液呈碱性，CN－的水解程度高，大于HCN的电离很高
∴c(HCN)>c(CN－)
且c(HCN)>0.01mol·L－1，c(CN－)<0.01mol·L－1，c(HCN)＋c(CN－)=0.02mol·L－1
答案：AC。
例4、下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是（ ）
A．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(
)>c(H＋) >c(OH－)
B．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(
)>c(OH－)>c(H＋)>c(
)
C．pH=2盐酸与pH =12氨水等体积混合：c(Cl－)>c(
)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.2mol·L－1 CH3COONa与0.1mol·L－1 HCl等体积混合，呈酸性：
c(
)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
解析：
A项： c(
)+c(H＋) =c(OH－)+ c(Cl－)
因为c(H＋) >c(OH－)，所以c(
)< c(Cl－)，
所以c(Cl－)>c(
)>c(H＋) >c(OH－)。
B项：
C项：
NH4Cl与大量的氨水混合，溶液显碱性，
所以c(
)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。
D项：
0.05mol·L－1 CH3COONa、0.05mol·L－1 CH3COOH与0.05mol·L－1 NaCl混合，CH3COOH的电离占主导地位，溶液显酸性。
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
CH3COOH
CH3COO－＋H＋
所以c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)。
答案：C。
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