溶液中的三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）
电荷守恒，物料守恒，质子守恒这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。
1、电荷守恒
电荷守恒即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量。
例：
NH4Cl溶液：c（
）＋c（H＋）= c（Cl－）＋c（OH－）
写这个等式要注意2点：
（1）要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。
（2）注意离子自身带的电荷数目。
例：
Na2CO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）= 2c（
）＋c（
）＋c（OH－）
NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）= 2c（
）＋c（
）＋c（OH－）
2、物料守恒
物料守恒即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例：
NH4Cl溶液：化学式中N∶Cl=1∶1，即得到，c（
）＋c（NH3·H2O）= c（Cl－）
Na2CO3溶液：Na∶C=2∶1，即得到，c（Na＋）=2c（
）＋2c（
）＋2c（H2CO3）
NaHCO3溶液：Na∶C=1∶1，即得到，c（Na＋）=c（
）＋c（
）＋c（H2CO3）
写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。
3、质子守恒
质子守恒即H＋守恒，溶液中失去H＋总数等于得到H＋总数，利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：
NH4Cl溶液：
电荷守恒：c（
）＋c（H＋）=c（Cl－）＋c（OH－）
物料守恒：c（
）＋c（NH3·H2O）=c（Cl－）
处理一下，约去无关的Cl－，得到，c（H＋）=c（OH－）＋c（NH3·H2O），即是质子守恒。
Na2CO3溶液：
电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=2c（
）＋c（
）＋c（OH－）
物料守恒：c（Na＋）=2c（
）＋2c（
）＋2c（H2CO3）
处理一下，约去无关的Na＋，得到，c（
）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）=c（OH－），即是质子守恒。
