例1、（广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（ ）
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随
的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液
解析：
平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp=[Sr2+][SO42-]，由图可知，313K时，相同SO42-浓度下，Sr2+的浓度最大，所以平衡常数最大，B正确；283K时，Sr2+的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp（283K），对应为不饱和溶液，C正确；283K下的饱和溶液，突然升温至363K，Ksp减少，析出沉淀，仍然为饱和溶液，D错误。
答案：BC
例2、（浙江）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
解析：
考察新课程增加的溶度积常数。A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2＋少。B中NH4＋结合OH―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。
答案：B
例3、（山东）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_____移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂时，反应的△H ______ （填“增大”“减小”或“不改变”）
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e-； △H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e- =PtF6-(g)； △H2= -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+ PtF6-(g) ； △H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+PtF6-(s)的△H=__________ kJ·mol-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。
解析：
（1）恒温恒压时，充入氩气，容器的容积增大，平衡向左移动；使用催化剂时，对反应的△H无影响，不改变；（2）根据盖斯定律，分析三反应可知将△H1+△H2—△H3=-77.6kJ.mol-1；（3）根据两者的Ksp值，其数值小的先生成，故首先生成Cu(OH)2，其反应的离子方程式为：Cu2＋+2NH3·H2O= Cu（OH）2↓+2NH4+；（4）根据电荷守恒，c（NH4＋）=c（Cl－），故溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性；溶液中的c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol.L-1； c（H＋）=c（OH－）=10-7mol.L-1，溶液中的c（NH3·H2O）=（a/2）mol.L-1-0.005mol.L-1，故此
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答案：
（1）向左；不改变；（2）-77.6；（3）Cu(OH)2；Cu2＋＋2NH3·H2O= Cu(OH)2↓＋2NH4＋；（4）中；
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