1、下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中浓度为0
2、把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是（ ）
A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
3、在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时（ ）
A．c(Ba2＋)=c(
)
B．c(Ba2＋)=c(
)=[Ksp(BaSO4)]＋
C．c(Ba2＋)≠c(
)，c(Ba2＋)·c (
)=Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(
)，c(Ba2＋)·c (
)≠Ksp(BaSO4)
4、已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10－4，Ksp(CaF2)=1.46×10－10(mol·L－1)。现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀生成
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
5、已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和
浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和
浓度随时间变化关系的是（ ）
6、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
7、类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp=[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为（ ）
A．2.33×10－4(mol·L－1)2
B．1×10－5(mol·L－1)2
C．1×10－10(mol·L－1)2
D．1×10－12(mol·L－1)2
8、在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是（ ）
A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大
D．溶液中c(Cl－)增大
9、在一定温度下，氯化银饱和溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)=Ksp。现将足量的AgCl分别加入到下列各种物质中，AgCl的溶解度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①20 mL0.01 mol·L－1KCl(aq) ②30 mL0.02 mol·L－1CaCl2(aq) ③40 mL 0.03mol·L－1HCl(aq) ④10 mL蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3(aq)
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
10、已知：25℃时，KSP[Mg(OH)2]=5.61×10－12(mol·L－1)3，Ksp[MgF2]=7.42×10－11(mol·L－1)3。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的KSP比在20 mL0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
12、医学上在进行肠胃疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
Ⅰ．请写出BaSO4能作为钡餐透视的另一个理由____________________。
Ⅱ．请用文字叙述和离子方程式说明钡餐透视为什么不用BaCO3?
______________________________________________________________________
Ⅲ．某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：
①5 mL水
②20 mL 0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液
③40 mL0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液
④40 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，溶解至饱和。
(1)以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是__________(填序号)。
A．③>①>④>② B．③>①>②>④
C．①>④>③>② D．①>③>④>②
(2)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(
)为__________，溶液②中c(Ba2＋)为__________。
(3)某同学取同样的溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
13、已知：Cu(OH)2
Cu2＋(aq)＋2OH－ (aq)，Ksp=c(Cu2＋)·[c(OH－)]2=2×10－20(mol·L－1)3。
(1)某溶液中c(Cu2＋)=0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于__________。
(2)要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH等于__________。
14、已知常温下，FeS的Ksp=6.25×10－18(mol·L－1)2，ZnS的Ksp=1.2×10－23(mol·L－1)2，H2S的饱和溶液中[c(H＋)]2·c(S2－)=1.0×10－22。试回答下列问题：
(1)向ZnS的饱和溶液中：①加入少量固体Na2S，则溶液中c(S2－)__________ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②加入ZnS固体，则溶液中c(S2－)__________；③加入FeS固体，则溶液中c(Zn2＋)__________。
(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节pH=__________ (已知lg2=0.3)
=__________。[K