例1、（重庆）下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）；△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）；△H=＋57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2=O2＋2NO；△H=＋116.2kJ/mol（反应热）
解析：
A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误。
答案：C
例2、（天津卷）已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）；△H=－566kJ/mol 
Na2O2（s）＋CO2（g）=Na2CO3（s）＋
O2（g）；ΔH=－226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热为283kJ
B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）=2Na2CO3（s）＋O2（g）；ΔH＞－452kJ/mol
D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
解析：
A选项单位错误，应为kJ/mol；B选项中的图像应该表示2mol CO与1mol O2反应的放热；C选项，要注意CO2为固态，那么它气化时要吸收热量，因此放热小于452kJ/mol，但ΔH为负值，因此，ΔH＞－452kJ/mol；D选项可以将已知的两个方程式叠加，去掉氧气，得到：Na2O2（s）＋CO（g）=Na2CO3（s）；ΔH=－509kJ/mol。因此可知放出509kJ热量时，电子转移2mol，数目为2×6.02×1023。
答案：C
