| 燃烧热 中和热 能源 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（引）由于反应的情况不同，反应热可分为多种，如燃烧热、中和热等，我们先复习中和热。
一、中和热
1、稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热。
单位：kJ·mol－1
2、中和热的表示：
NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1
NaOH（aq）＋
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）＋H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1
以生成1mol H2O为标准配平其它物质的化学计量数。
H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1
若用弱酸与弱碱代替强酸，因为弱酸和弱碱的电离吸热，所测的中和热的数值小于57.3kJ·mol－1。
3、中和热的测定
实践活动
中和反应反应热的测定
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
实验用品
大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/ L盐酸、0.55 mol／L NaOH溶液①。
实验步骤
1、在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。
2、用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
重复实验步骤2～4三次。
实验数据处理
1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据．
t1/℃
t2/℃
(t2－t1) /℃
2、计算反应热
为了计算简便，我们近似地认为实验所用酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容，则：
(1)50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g，50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液的质量m2=50g。
(2)中和后生成的溶液的比热容c=4.18J(g·℃)，50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：
(m1＋m2)·c·(t2－t1)=0.418(t2－t1)kJ
生成1mol H2O时的反应热为：
注：①为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。
二、燃烧热
1、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ·mol－1
2、表示的意义：C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在101kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量。
3、注意：
①可燃物的物质的量为1mol。
如：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l） △H=－571.6kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） △H=－285.8kJ·mol－1
则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，2mol H2生成2mol液态水时的反应热为－571.6kJ·mol－1。
Q放=n（可燃物）×△HC （△HC：可燃物的燃烧热）。
②可燃物必须完全燃烧，生成稳定的氧化物。
若生成不稳定的氧化物，所放出的热量不是燃烧热，如：C（s）＋
O2（g）=CO（g）
△H=－195.4kJ·mol－1，因CO可继续燃烧生成CO2并放出热量。
如：C（s）→CO2（g），H2（g）→H2O（l），S（s）→SO2（g）（而非SO3）。
③书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
练习：
乙烷的燃烧热为1559.8kJ·mol－1，书写乙烷的燃烧热化学方程式：
C2H6（g）＋
O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l） △H=－1559.8kJ·mol－1
例：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH（l）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） △H=＋725.8kJ·mol－1
B．2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l） △H=－1452kJ·mol－1
C．CH3OH（l）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） △H=－725.8kJ·mol－1
D．2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l） △H=＋1452kJ·mol－1
答案：B
三、中和热、反应热、燃烧热的关系
四、能源
2、我国主要能源：化石燃料。
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