1、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋
＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋
=CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS
2、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是（ ）
A．NaCl溶液 B．NaBr溶液
C．NaI溶液 D．Na2S溶液
3、已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10(mol·L－1)3，Ksp(AgBr)=5.0×10－13(mol·L－1)2，Ksp(AgI)=8.3×10－17(mol·L－1)2 。溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.01mol·L－1，现向溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）
A．AgBr和AgI B．AgI和AgCl
C．AgBr和AgCl D．同时沉淀
4、已知Ksp(AB2)=4.2×10－8(mol·L－1)2，Ksp(AC)=3.0×10－15(mol·L－1)2。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B－)=1.6×10－3mol·L－1，则溶液中c(C2－)为（ ）
A．1.8×10－13mol·L－1 B．7.3×10－13mol·L－1
C．2.3 mol·L－1 D．3.7 mol·L－1
5、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的是（ ）
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的
发生水解，促进水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的
发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
6、已知Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5(mol·L－1)3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10－12(mol·L－1)3，Ksp(AgCl)=1.8×10－10(mol·L－1)2，Ksp(AgI)=1.0×10－16(mol·L－1)2。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag＋)由大到小的顺序为（ ）
A．Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgI
B．Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgI
C．Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3
D．Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl
7、SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是（ ）
A．0.10 mol·L－1 CH3COOH
B．0.10 mol·L－1SrSO4
C．纯水
D．1.0 mol·L－1Na2CO3
8、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
9、要除去铝壶中的水垢，所用的试剂为（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸
C．浓盐酸 D．NaOH溶液
10、已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10(mol·L－1)2，Ksp(AgI)=1.0×10－16(mol·L－1)2。下列关于难溶物之间的转化的说法中错误的是（ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种难溶物的Ksp相差越大．难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．AgI比AgCl更难溶于水。所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11mol·L－1
11、当Cu2＋溶液中混有少量Fe2＋时。常用调节pH的方法来使Fe3＋沉淀完全。因为当Fe3＋沉淀完全时Cu2＋还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2＋溶液中混有少量Fe2＋时，是否也可用上述方法进行除杂，特查阅有关数据如下：常温时，Ksp[Mg(OH)2]=4×10－12(mol·L－1)3，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38(mol·L－1)4；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认为该离子已经沉淀完全。假定原溶液中c(Mg2＋)=1mol·L－1，c(Fe3＋)=0.01 mol·L－1。(已知lg5=0.7)
(1)使Fe3＋开始沉淀时溶液中pH约为___________；
(2)当Fe3＋沉淀完全时溶液中c(OH－)约为___________mol·L－1；此时，Mg2＋___________(填写编号：A．尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全)；
(3)结论：在混有少量Fe3＋的Mg2＋溶液中，___________(填编号：A．可以；B．不可以)用调节pH的方法来除杂。
12、根据以下叙述，回答下列问题：
工业制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌使之溶解得强酸性溶液，反应如下：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl=FeCl2＋H2O。已知pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀，pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀，pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
(1)为除去溶液中的Fe2＋，可采用的方法是___________。(填代号)
A．直接加碱调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH到3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
(2)除去溶液中的Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO。
①当溶液加入NaClO后，溶液的pH变化情况是___________。(填代号)
A．肯定增大 B．肯定减小
C．可能减小 D．可能增大
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当? ___________(填“妥当”或“不妥当”)，理由是___________。
③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___________。(填代号)
A．浓HNO3 B．KMnO4
C．Cl2 D．O2 E．H2O2
(3)除去溶液中Fe3＋的方法是调节溶液的pH到3～4，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3～4之间，可选用的有___________。(填代号)
A．NaOH B．氨水
C．Cu(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO
