| 原电池 |
主编：黄冈中学化学集体备课组
（讲）在必修2 中我们已经接触过原电池，我们先来复习有关内容。
一、原电池
1、定义：将化学能转化为电能的能量。
2、形成条件
①有活泼性不同的两个电极
②两电极材料插入电解质溶液中。
③两电极构成闭合回路。
3、本质：自发进行的氧化还原反应（使杂乱无章的电子转移，定向移动，形成电流，实现化学能到电能的转化）
复习Zn—Cu—H2SO4原电池电极反应式：
负极(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋
正极(Cu)：2H＋＋2e－=H2↑
总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
现象：Zn片不断溶解，Cu片上有气泡产生。
练习：根据反应Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu设计一个原电池，画出装置图，并标出该电池的正负极，写出电极反应式。
解析：
负极(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋
正极(Cu)：Cu2＋＋2e－=Cu
（讲）盐桥是将热的琼脂溶液倒入U形管中，将冷却后的U形管浸泡在KCl(KNO3)饱和溶液中制得。
（副版）
（讲）盐桥中的电解质溶液中的离子在盐桥中定向移动，通过盐桥中离子的定向移动，盐桥将两个隔开的电解质溶液连接起来，使两个烧杯中的溶液连成一个通路。
（演示实验）带盐桥的锌铜(CuSO4)原电池。
现象：电流表指针偏转，取出盐桥，无电流产生。
（板书）
二、带盐桥的锌铜原电池
1、组成
2、电极反应式
负极(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋
正极(Cu)：Cu2＋＋2e－=Cu
总反应：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋
3、原电池的内外电路
外电路：电解质溶液以上的部分（负极向外电路提供电子，经导线，正极从外电路得到电子）
内电路：电解质溶液与两电极组成的部分（通过溶液中阴阳离子的定向移动而导电）
（提问）取出盐桥为何没有电流？
Zn
Zn2＋进入溶液，而
的量不变，ZnSO4溶液中因Zn2＋增加而带正电；而电子带负电荷，正负电荷相互吸引，阻止Zn失电子；Cu2＋
Cu，CuSO4溶液中，Cu2＋量减少，而
量不变，溶液因
相对过量而带负电，而电子带负电荷，同号电荷相互排斥，阻止Cu2＋继续得到电子，这两种因素均阻碍电子从锌片流向铜片，造成不产生电流的现象。
练习：如何利用Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag的反应原理。设计一个能持续产生电流的原电池装置（注意烧杯中电解质溶液的选择），并画出装置图，写了电极反应式。
解析：
电解质溶液：AgNO3溶液，可溶性的铜盐（如Cu(NO3)2。
负极(Cu)：Cu－2e－=Cu2＋
正极(Ag或C)：2Ag＋＋2e－=2Ag
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