1、如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是（ ）
2、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)=BaSO4(s)＋2HCl(aq) △H<0
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H<0
C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(1)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H<0
D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(1) △H<0
3、“嫦娥一号”绕月运行的近两年中，主要依靠卫星上的太阳能帆板接受太阳照射放电，但期间曾遭遇几次月食，发生月食时，“嫦娥一号”会和月球一起进入几个小时的黑暗时光，此时依靠自带的高性能蓄电池供电。“嫦娥一号”卫星的太阳能电池和高性能蓄电池都是根据原电池原理制造的。下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
C．原电池工作时，阴离子向负极方向移动
D．原电池工作时，电流的方向是从负极到正极
4、图为一原电池的结构示意图。下列说法中，不正确的是（ ）
A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该反应一定为放热反应
B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
5、一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，该原电池的正确组成是（ ）
|
A |
B |
C |
D |
正极 |
Zn |
Cu |
Zn |
Fe |
负极 |
Cu |
Zn |
Zn |
Zn |
电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
CuCl2 |
6、实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）
A．纯锌与稀H2SO4 B．纯锌与浓H2SO4
C．粗锌与稀HNO3 D．粗锌与稀H2SO4
7、根据下列事实可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）
①X＋Y2＋=X2＋＋Y
②Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑
③Z2＋的氧化性比X2＋弱
④由Y、W电极组成的原电池，电极反应式为W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋
A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W
8、有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可以把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有琼胶的KCl饱和溶液
C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能形成原电池，必足铁作负极，铜作正极
D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池
9、如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（ ）
A．外电路中的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为Zn
C．若两个电极都是金属，则它们的活动性为X>Y
D．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
10、将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是（ ）
11、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓的CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)的判断正确的是（ ）
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
12、如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如下表)。
金属 |
电子流动 |
电压 |
A |
A→Cu |
＋0.78 |
B |
Cu→B |
－2.15 |
C |
C→Cu |
＋1.35 |
D |
|
＋0.30 |
(1)金属D与Cu之间的电子流动方向为___________；
(2)___________金属可能是最强的还原剂；
(3)___________金属不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
13、依据氧化还原反应：Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如图所示。请回答相关问题：
(1)电极X的材料是___________；电解质溶液Y是___________。
(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________，X电极上发生的电极反应为___________。
14、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的话动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L－1NaOH溶液中，如图所示：
请完成下列问题：
(1)写出甲池中正极的电极反应式：______________________。
(2)乙池中铝片作___________(填“正极”或“负极”)，理由是______________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________活动性更强，而乙会判断出___________活动性更强。(填写元素符号)
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论? ___________(填写字母序号)
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比锚的金属性强
c．该实验说明金属性活动性顺序表已过时，已没有应用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断电池中的正负极”的这种说法___________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案______________________。(如可靠，此空可不填)
