例1、（安徽）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu＋H2O=Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
解析：
Cu失电子，为阳极，与铜相连的为电源正极，石墨为阴极，与石墨相连的为电源负极。Cu电极为阳极，电极反应式：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，失电子，发生氧化反应；当有2mol电子通过时，生成1mol Cu2O，当有0.1mol电子通过时，生成0.05mol Cu2O。
石墨电极为阴极，电极反应式反应式为：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。
答案：A
例2、（重庆卷）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是______________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________。
解析：
（1）根据电池的总反应式：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42―
2PbSO4＋H2O，电池在放电时，Pb为电池的负极，电极反应为：Pb－2e－＋SO42―=PbSO4；PbO2为电池的正极，电极反应为：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42―=PbSO4＋2H2O。在放电时，H2SO4被消耗，其浓度将变小。负极板质量增加的质量是SO42―的质量（PbSO4难溶）根据2e－～SO42―可得当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加0.5mol×96g/mol=48g。
（2）按照图示的连接，是给蓄电池充电，两极分为阴阳，阴极（A极）就是接电源负极，发生还原反应，得电子，相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：PbSO4＋2e－=Pb＋SO42―，故A极上生成Pb；阳极（B极）就是接电源正极，发生氧化反应，失电子，相当于电池放电时的正极反应倒写（改为从右往左） PbSO4＋2H2O =PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42―，故B极上生成PbO2，此时铅蓄电池的正负极的极性恰好对换。
答案：
（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42―=PbSO4＋2H2O；小；48
（2）Pb；PbO2；对换
