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一、选择题
1、有关电解原理的说法正确的是（ ）
①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ④任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A．①②③④ B．②③
C．① D．①③④
2、可以将反应Zn＋Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e—=2Br－ ②2Br－－2e－=Br2 ③Zn－2e－=Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③ B．②和①
C．③和① D．④和①
3、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A．CuSO4[Cu(OH)2] B．NaOH[NaOH]
C．NaCl[盐酸] D．AgNO3[Ag2O]
4、如图所示两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02 mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）
A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64 g
B．甲烧杯中B极上电极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红
D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H＋＋4e－=2H2↑
5、某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，电解过程明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（ ）
A．阴极只析出H2
B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解最后阶段为电解水
D．溶液pH不断增大，最后为7
6、以铂为电极，电解含有0.10 mol M＋和0.10 mol N3＋(M＋和N3＋均为金属离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图所示。通过分析判断，下列离子的氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
A．M＋>N3＋>H＋ B．M＋>H＋>N3＋
C．N3＋>H＋>M＋ D．H＋>M＋>N3＋
7、关于电解槽的叙述中，不正确的是（ ）
A．电解槽的阳极发生氧化反应
B．与电源正极相连的是电解槽的阴极
C．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
D．参与电解的阳离子往阴极移动
8、用石墨为电极电解CuSO4和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极分别析出的物质是（ ）
A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2
C．H2、O2 D．Cu、O2
9、根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑的反应。但是选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应最为恰当的一组是（ ）
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A |
B |
C |
D |
阳极 |
石墨棒 |
Cu |
Cu |
Cu |
阴极 |
石墨棒 |
石墨棒 |
Fe |
Pt |
电解质溶液 |
CuSO4溶液 |
Na2SO4溶液 |
H2SO4溶液 |
CuSO4溶液 |
10、将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH从6.0变为3.0时(设阴极没有H2放出，且电解液体积不变)。电极上应析出银的质量大约是（ ）
A．27 mg B．54 mg
C．108 mg D．216mg
二、填空题
11、如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒，进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol电子。
(1)请写出A、B两极发生反应的电极反应式。
A：__________________________________________
B：__________________________________________
(2)请分析A、B两极质量变化情况为
A：__________________________________________
B：__________________________________________
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11、(1)A：Zn－2e－=Zn2＋；B：2Ag＋＋2e－=2Ag；Cu2＋＋2e－=Cu
(2)A：减少6.5g；B：增加14g |
12、如图所示，若电解5 min，测得铜电极质量增加2.16 g。试回答：
(1)电源中X极是____________(填“正”或“负”)。
(2)通电5 min时，B中共收集到224 mL(标准状况)气体，溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前c(CuSO4)= ____________。
(3)若A中KCl溶液的体积也为200 mL，则电解后溶液的pH=____________。
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12、(1)负
(2)0.025mol·L－1
(3)13 |
13、电解装置如图所示，图中B装置中是1 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液，A装置中是1 L 2 mol·L－1的AgNO3溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：
(1)A中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)在B中观察到的现象是________________________。
(3)室温下，若以电解开始到时间t秒时，A、B装置中共收集到气体0.168 L(标准状况)，若电解过程无其他副反应，且溶液的体积忽略不计，则在t秒时，A溶液的pH为____________。
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13、(1)4AgNO3＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3
(2)石墨电极表面有气泡产生，铜电极周围溶液变蓝，一段时间后，U形管下部有蓝色沉淀生成
(3)2 |
14、大家知道：Cu＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2↑通常不能反应。请回答：
(1)试说明此反应在一般条件下不能反应的原因是________________________。
(2)若向稀H2SO4溶液中通入热的空气，则发现铜逐渐溶解。试写出有关的化学方程式________________________。
(3)根据你所学过的知识，设法使此反应发生。请画出实现该反应的装置图，并写出电极反应式。
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14、(1)因铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面，所以不能与稀硫酸反应置换出酸中的H＋
(2)2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)=2CuSO4＋2H2O
(3)
阳极：Cu－2e－=Cu2＋，
阴极：2H＋＋2e－=H2↑ |
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