1、下列描述中，不符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
3、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味的气体放出。符合这一情况的是下表中的（ ）
组合 |
a极板 |
b极板 |
X极 |
Z溶液 |
A |
锌 |
石墨 |
负极 |
CuSO4 |
B |
石墨 |
石墨 |
负极 |
NaOH |
C |
银 |
铁 |
正极 |
AgNO3 |
D |
铜 |
石墨 |
负极 |
CuCl2 |
4、将质量分数为0.052的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g·cm－3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是（ ）
|
NaOH的
质量分数 |
阳极析出的
物质的质量/g |
阴极析出的
物质的质量/g |
A |
0.062 |
19 |
152 |
B |
0.062 |
152 |
19 |
C |
0.042 |
1.2 |
9.4 |
D |
0.042 |
9.4 |
1.2 |
5、用石墨作电极电解1 L 1mol·L－1CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5 mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况（ ）
A．CuSO4 B．CuO
C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O
6、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前的电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液，电解开始不久，阴极区溶液呈现红色，而阳极区溶液呈现蓝色。对这个现象的正确解释是（ ）
①阴极电极反应2H＋＋2e－=H2↑使c(OH－)>c(H＋) ②阳极2Cu＋4I－－4e－=2CuI↓＋I2，淀粉遇I2变蓝 ③阳极Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋显蓝色 ④电极2I－－2e－=I2，淀粉遇I2变蓝
A．①② B．①③
C．①④ D．③④
7、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时（ ）
A．粗铜接电源负极
B．纯铜作阴极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04mol
8、如图所示，3个电解装置中都盛有相同体积和相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过相同的电量时，CuSO4溶液的物质的量浓度的大小关系正确的是（ ）
A．①>②>③ B．②>③>①
C．②=③>① D．①=②=③
9、如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.11 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）
A．产生气体的体积：①>②
B．电极上析出物质的质量：①>②
C．溶液的pH变化：①增大，②减小
D．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；②中负极：2H＋＋2e－=H2↑
10、用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3＋Cu=2FeSO4＋CuSO4，下列说法正确的是（ ）
A．阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，当有Cu2＋存在时，Fe3＋不放电
B．阴极上首先析出铁，然后析出铜
C．首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，而后被电解的是CuSO4溶液
D．阴极上不可能析出铜
11、用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的KI－淀粉试纸的C端变为蓝色。则：
(1)A中发生反应的化学方程式为______________。
(2)在B中观察到的现象是______________、______________、______________。
12、新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池。反应原理为2Na＋xS
Na2Sx。
(1)放电时S发生______________反应，Na作______________极。
(2)充电时Na所在电极与直流电源______________极相连。
(3)充电时阳极反应为______________；放电时负极反应为______________ 。
(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2 L(标准状况)气体时，消耗金属钠______________g。
13、分析下图装置，回答问题。
(1)当A键断开，B、C两键闭合时，甲为______________池，乙为______________池。
(2)当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6 g，则被氧化的铁有______________g。
(3)将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成硫酸后断开A键，闭合B、C两键，则甲为______________，乙为______________。当甲中的锌减轻6.5 g时，乙中共放出气体(标准状况) ______________mL。
14、如图所示，E为蘸有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料制成，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。
(1)外电源的正、负分别是R为______________，S为______________。
(2)A附近溶液的现象是______________，B附近发生的电极反应式为______________。
(3)滤纸上的紫色点向哪方移动______________。
(4)当C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为______________，有关的反应式为______________。
4Ag＋O
－2e
mol×22.4 L·mol