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一、选择题
1、决定化学反应速率的根本因素是（ ）
A．温度和压强
B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质
D．催化剂的加入
2、一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）
A．等于5s B．等于10s
C．大于10s D．小于10s
3、0.1mol·L－1 Na2S2O3溶液与0.1mol·L－1 H2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1 mol·L－1·s－1；0.2mol·L－1 Na2S2O3溶液与0.2mol·L－1 H2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2 mol·L－1·s－1，则v1和v2的关系是（ ）
A．v1＞v2 B．v1＜v2
C．v1=v2 D．不能确定
4、在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2=2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A．增加Fe2O3的量
B．保持容器体积不变，增加H2输入量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器内体积不变
5、下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1 HCl和0.1mol·L－1 H2SO4分别与2mol·L－1 NaOH溶液反应，反应速率相同
B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol·L－1盐酸反应，反应速率相同
C．Mg和Fe在相同条件下分别与0.1mol·L－1盐酸反应，其反应速率相同
D．0.1mol·L－1 HCl和0.1mol·L－1 HNO3分别与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
6、一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，既能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
A．①③④ B．①③⑤
C．②④⑥ D．②⑤⑥
7、某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，下列对图中曲线的描述正确的是（ ）
A．OA段表示开始时反应速率稍慢
B．AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用
C．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多
D．OC线表示随时问增加，反应速率逐渐增大
8、在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A．①②③ B．①②③⑤
C．②⑤ D．①②③④⑥
9、反应E＋F→G在温度T1下进行，反应M＋N→K在温度T2下进行，已知T1＞T2；且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（ ）
A．前者大 B．后者大
C．一样大 D．无法判断
10、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃ 20mL 3mol·L－1的X溶液
B．20℃ 30mL 2mol·L－1的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol·L－1的X溶液
D．10℃ 10mL 2mol·L－1的X溶液
二、填空题
11、已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成－1价的氯和＋6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。
已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始后，反应速率加快的原因是______________________________。
（2）反应后期，反应速率下降的原因是______________________________。
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11、（1）开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成，c（H＋）不断增大，反应速率也随之加快
（2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，浓度愈来愈小，因此反应速率下降 |
12、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=2Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O
（1）其中氧化剂是__________，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是__________mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－（慢）
②IO2－＋SO32－=IO－＋SO42－（快）
③5I－＋6H＋＋IO3－=3I2＋3H2O（快）
④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋（快）
（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由__________步反应决定。
（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必在__________离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。
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12、（1）KIO3；0.5
（2）①
（3）SO32－ |
13、“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
c（I－）/mol·L－1 |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
c（S2O82－）/mol·L－1 |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
t/s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
回答下列问题：
（1）该实验的目的是______________________________。
（2）显色时间t2=__________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。
A．＜22.0s B．22.0～44.0s
C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________。
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13、（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s
（3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）
解析：
（2）分析所给数据，可以得出显色时间与c（I－）·c（S2O82－）数值成反比，利用①、⑤两组数据，可知两组实验中c（S2O82－）相同，而c（I－）⑤是①的3倍，因此⑤所用显色时间是①的 ，即 。
（3）在反应物起始浓度相同的条件下，温度越高，反应速率越快，则显色时间越短。故选A。 |
14、用如图所示装置进行如下实验：
（1）在检验装置气密性后，向试管a中加入10mL 6mol·L－1的稀硝酸和1g铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式____________________。
（2）在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是____________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是__________（填写字母序号）。
A．加热
B．使用铜粉
C．稀释HNO3
D．增大硝酸的浓度
显示答案
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14、（1）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；2NO＋O2=2NO2
（2）开始时，速率缓慢，后随反应进行，反应放热，溶液温度升高是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率加快。
反应一段时间后，HNO3的浓度降低是影响化学反应速率的主要因素，故反应速率又逐渐减小。
（3）AB |
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