化学平衡常理解与应用
①对于一般的可逆反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：
，各物质的浓度一定是平衡时的浓度，而不是其他时刻的。
②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。
例如：Fe3O4（s）＋4H2（g）
3Fe（s）＋4H2O（g），在一定温度下，化学平衡常数
。
③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。
例如，在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：
，则有以下结论：
K′=K，V（正）=V（逆），可逆反应处于化学平衡状态；
K′＜K，V（正）＞V（逆），可逆反应向正反应方向进行；
K′＞K，V（正）＜V（逆），可逆反应向逆反应方向进行。
④化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化。
