1、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的
2、在体积、温度都相同的条件下，有下列反应：2A（g）＋2B（g）
C（g）＋3D（g）。现分别从两条途径建立平衡。途径Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol；途径Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
3、某温度下在密闭容器中发生如下反应2M（g）＋N（g）
2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起开始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A．20% B．40%
C．60% D．80%
4、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 |
X |
Y |
Z |
初始浓度/mol·L－1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
平衡浓度/mol·L－1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X（g）＋3Y（g）
2Z（g），其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
5、将1mol SO2和1mol O2通入恒容密闭容器中，一定条件下达到平衡时，SO3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5mol SO2和0.5mol O2，反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）
A．0.3mol B．0.5mol
C．小于0.15mol D．大于0.5mol，小于0.3mol
6、在一定温度下，反应
的平衡常数为10。若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（ ）
A．5% B．17%
C．25% D．33%
7、在相同温度和压强下，对于反应CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：
上述四种情况达到平衡后n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁＞丙=甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙=甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
8、对于反应3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4（s）＋4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A．
B．
C．增大c（H2O）或减小c（H2），会使平衡常数减小
D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化
9、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）＋I2（g）
2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L－1时，达平衡后HI的浓度为0.16mol·L－1。若H2和I2的起始浓度均变为0.3mol·L－1，则平衡时H2的浓度是（ ）
A．0.16 mol·L－1 B．0.06 mol·L－1
C．0.04 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
10、反应：①PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）；②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）；③2NO2（g）
N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率是a%。若保持各反应的温度和容器的体积不变，分别再加入一定量的各自反应物，则转化率（ ）
A．均不变
B．①增大；②不变；③减小
C．均增大
D．①减小；②不变；③增大
11、Ⅰ．已知在448℃时，反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）
H2（g）＋I2（g）的平衡常数K2为__________；反应
的平衡常数K3为__________。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
t/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。
（2）该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为__________℃。
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）=2mol·L－1，c（H2）=1.5mol·L－1，c（CO）=1mol·L－1，c（H2O）=3mol·L－1，则下一时刻，反应向__________（填“正向”或“逆向”）进行。
12、（1）化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是；温度升高，K值__________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。
（2）在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，该反应的平衡常数等于__________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）__________K（B）（填“大于”“小于”或“等于”）。
13、80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为____________________。
（2）表中b=__________，c__________d（填“＜”“=”或“＞”）。
（3）20s时，N2O4的浓度为__________mol·L－1，0～20s内N2O4的平均反应速率为__________。
（4）该反应的平衡常数表达式K=__________，在80℃时该反应的平衡常数K值为__________。
（5）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时__________。
A．N2O4的转化率越高
B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2的浓度之比越大
D．正反应进行的程度越大
E．所耗时间越少
F．容器内气体压强越大
14、已知：反应①Fe（s）＋CO2（g）
FeO（s）＋CO（g）的平衡常数为K1；反应②Fe（s）＋H2O（g）
FeO（s）＋H2（g）的平衡常数为K2，不同温度下，K1、K2的值如下：
温度 |
K1 |
K2 |
973K |
1.47 |
2.38 |
1173K |
2.15 |
1.67 |
（1）从上表可以推断：反应①是__________（填“吸”或“放”）热反应。
（2）现有反应③CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），写出该反应的平衡常数K3的数学表达式______________________________。
（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有__________（填写序号）。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积
C．降低温度 D．升高温度
E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
；7
；（2）吸热；（3）830；（4）逆向
2NO
；0.54
